Tính pH của dung dịch lactic acid và natri lactate
Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu cách tính pH của một dung dịch gồm lactic acid và natri lactate. Yêu cầu của bài viết là tính pH của dung dịch có chứa 0.211 M lactic acid và 0.111 M natri lactate, với giá trị pKa của lactic acid là 1.37e-4. Để tính pH của dung dịch này, chúng ta cần biết rằng lactic acid là một axit yếu và natri lactate là muối của lactic acid. Khi lactic acid phân li thành ion lactic và proton (H+), natri lactate sẽ phân li thành ion natri (Na+) và ion lactate. Quá trình này được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau: CH3CH(OH)COOH ⇌ CH3CH(OH)COO- + H+ Trong phương trình trên, CH3CH(OH)COOH đại diện cho lactic acid, CH3CH(OH)COO- đại diện cho ion lactate và H+ đại diện cho proton. Để tính pH của dung dịch, chúng ta sẽ sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Trong đó, pKa là giá trị pKa của lactic acid, [A-] là nồng độ ion lactate và [HA] là nồng độ lactic acid. Áp dụng công thức vào bài toán của chúng ta, ta có: pH = 1.37e-4 + log([0.111]/[0.211]) Tiếp theo, chúng ta sẽ tính giá trị trong logarit: pH = 1.37e-4 + log(0.526) Sau khi tính toán, ta thu được giá trị pH của dung dịch là 3.57. Vậy, đáp án đúng cho câu hỏi là a. 3.57. Tóm lại, trong bài viết này chúng ta đã tìm hiểu cách tính pH của dung dịch gồm lactic acid và natri lactate. Chúng ta đã sử dụng công thức Henderson-Hasselbalch để tính toán giá trị pH và thu được kết quả là 3.57.