Tính toán khối lượng bột Al cần để tạo ra khí N2 và tăng khối lượng 4 gam
Trong câu hỏi này, chúng ta được yêu cầu tính toán khối lượng bột nhôm (Al) cần để tạo ra một lượng khí nitơ (N2) duy nhất và tăng khối lượng 4 gam. Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần sử dụng các thông tin đã cho và các kiến thức về phản ứng hóa học. Đầu tiên, chúng ta biết rằng khi hoàn toàn hòa tan m gam bột Al vào dung dịch HNO3, ta thu được 0,05 mol khí N2 duy nhất và tăng khối lượng k 4 gam. Điều này cho thấy rằng phản ứng giữa Al và HNO3 tạo ra khí N2 và tăng khối lượng của hỗn hợp. Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần sử dụng các phương trình phản ứng hóa học và các quy tắc tính toán khối lượng. Đầu tiên, chúng ta cần xác định phương trình phản ứng giữa Al và HNO3. Phương trình này có thể được viết như sau: 2Al + 6HNO3 - > 2Al(NO3)3 + 3H2 + 3N2 Từ phương trình trên, chúng ta có thể thấy rằng mỗi mol Al tương ứng với 3 mol N2. Vì vậy, số mol N2 thu được từ phản ứng này là 0,05 mol. Tiếp theo, chúng ta cần tính toán khối lượng của 0,05 mol N2. Để làm điều này, chúng ta cần biết khối lượng molar của N2, là 28 g/mol. Vì vậy, khối lượng của 0,05 mol N2 là: 0,05 mol N2 x 28 g/mol = 1,4 g Tiếp theo, chúng ta biết rằng phản ứng này cũng tăng khối lượng của hỗn hợp thêm 4 gam. Vì vậy, khối lượng của Al cần để tạo ra 1,4 g N2 và tăng thêm 4 gam là: 1,4 g N2 + 4 g = 5,4 g Vậy, khối lượng bột Al cần để tạo ra 0,05 mol N2 và tăng thêm 4 gam là 5,4 gam. Với các tính toán trên, chúng ta có thể kết luận rằng đáp án đúng cho câu hỏi này là D. 5,4 gam.