Phương pháp thăng bằng e trong lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử
Phản ứng oxi hóa khử là quá trình mà các chất tham gia phản ứng thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử. Để lập phương trình hóa học cho các phản ứng này, chúng ta có thể sử dụng phương pháp thăng bằng e. Trong bài viết này, chúng ta sẽ thực hiện lập phương trình cho hai phản ứng sau: 1) \( \mathrm{NH}_{3}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow \mathrm{NO}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) 2) \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{S}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow \mathrm{SO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) Để lập phương trình cho các phản ứng này, chúng ta sẽ thực hiện theo 4 bước: Bước 1: Xác định số oxi hóa ban đầu và cuối cùng của các nguyên tử trong phản ứng. Trong phản ứng 1, nguyên tử N trong NH3 có số oxi hóa ban đầu là -3 và số oxi hóa cuối cùng là +2 trong NO. Nguyên tử O trong O2 có số oxi hóa ban đầu là 0 và số oxi hóa cuối cùng là -2 trong H2O. Trong phản ứng 2, nguyên tử S trong H2S có số oxi hóa ban đầu là -2 và số oxi hóa cuối cùng là +4 trong SO2. Nguyên tử O trong O2 có số oxi hóa ban đầu là 0 và số oxi hóa cuối cùng là -2 trong H2O. Bước 2: Xác định số electron tham gia trong quá trình oxi hóa và khử. Trong phản ứng 1, nguyên tử N tăng số oxi hóa từ -3 lên +2, do đó tham gia quá trình oxi hóa. Nguyên tử O giảm số oxi hóa từ 0 xuống -2, do đó tham gia quá trình khử. Do đó, số electron tham gia trong quá trình oxi hóa và khử là 5. Trong phản ứng 2, nguyên tử S tăng số oxi hóa từ -2 lên +4, do đó tham gia quá trình oxi hóa. Nguyên tử O giảm số oxi hóa từ 0 xuống -2, do đó tham gia quá trình khử. Do đó, số electron tham gia trong quá trình oxi hóa và khử là 5. Bước 3: Lập phương trình oxi hóa và khử. Trong phản ứng 1, ta có: Oxi hóa: NH3 -> NO + 3e- Khử: O2 + 4e- -> 2H2O Trong phản ứng 2, ta có: Oxi hóa: H2S -> SO2 + 4e- Khử: O2 + 4e- -> 2H2O Bước 4: Cân bằng số electron tham gia trong quá trình oxi hóa và khử. Trong phản ứng 1, số electron tham gia trong quá trình oxi hóa và khử là 5, do đó ta nhân đôi phương trình oxi hóa và khử để cân bằng số electron: Oxi hóa: 2NH3 -> 2NO + 6e- Khử: O2 + 4e- -> 2H2O Trong phản ứng 2, số electron tham gia trong quá trình oxi hóa và khử là 5, do đó ta nhân đôi phương trình oxi hóa và khử để cân bằng số electron: Oxi hóa: 2H2S -> 2SO2 + 8e- Khử: O2 + 4e- -> 2H2O Sau khi cân bằng số electron, chúng ta đã lập được phương trình hóa học cho các phản ứng oxi hóa khử sử dụng phương pháp thăng bằng e. Trong bài viết này, chúng ta đã thực hiện lập phương trình cho hai phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng e. Qua quá trình này, chúng ta đã hiểu rõ hơn về cách lập phương trình cho các phản ứng này và cách sử dụng phương pháp thăng bằng e để cân bằng số electron tham gia trong quá trình oxi hóa và khử.