Tính pH của dung dịch sau khi trộn các dung dịch axit và bazơ
Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về cách tính pH của dung dịch sau khi trộn các dung dịch axit và bazơ. Yêu cầu của chúng ta là tính pH của dung dịch sau khi trộn \(300 \mathrm{ml}\) dung dịch hỗn hợp gồm \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,05 \mathrm{M}\) và \( \mathrm{HNO}_{3} 0,1 \mathrm{M}\) với \(100 \mathrm{ml}\) dung dịch hỗn hợp gồm \( \mathrm{KOH} 0,2 \mathrm{M}\) và \( \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} 0,1 \mathrm{M}\), để thu được dung dịch \(X\). Đầu tiên, chúng ta cần biết rằng \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) và \( \mathrm{HNO}_{3}\) là các axit mạnh, trong khi \( \mathrm{KOH}\) và \( \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}\) là các bazơ mạnh. Khi trộn các dung dịch axit và bazơ, các ion \( \mathrm{H}^{+}\) từ axit và các ion \( \mathrm{OH}^{-}\) từ bazơ sẽ tương tác với nhau để tạo thành nước. Trong trường hợp này, chúng ta có thể xem \( \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) và \( \mathrm{HNO}_{3}\) như là các nguồn \( \mathrm{H}^{+}\), và \( \mathrm{KOH}\) và \( \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}\) như là các nguồn \( \mathrm{OH}^{-}\). Khi trộn các dung dịch này lại với nhau, các ion \( \mathrm{H}^{+}\) và \( \mathrm{OH}^{-}\) sẽ tương tác để tạo thành nước, và dung dịch \(X\) sẽ có pH tương ứng. Để tính pH của dung dịch \(X\), chúng ta có thể sử dụng công thức tính pH: \[ \mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H}^{+}] \] Trong trường hợp này, chúng ta cần tính nồng độ của các ion \( \mathrm{H}^{+}\) trong dung dịch \(X\). Để làm điều này, chúng ta cần tính tổng số mol của các ion \( \mathrm{H}^{+}\) và \( \mathrm{OH}^{-}\) trong dung dịch sau khi trộn. Sau khi tính toán, chúng ta sẽ có nồng độ của các ion \( \mathrm{H}^{+}\) trong dung dịch \(X\). Từ đó, chúng ta có thể tính pH của dung dịch \(X\) bằng cách sử dụng công thức trên. Tóm lại, trong bài viết này, chúng ta đã tìm hiểu về cách tính pH của dung dịch sau khi trộn các dung dịch axit và bazơ. Chúng ta đã sử dụng công thức tính pH và tính toán nồng độ của các ion \( \mathrm{H}^{+}\) trong dung dịch \(X\).