Sự khác biệt trong khả năng tạo liên kết hydrogen hom giữa nước và ammoni
Trong hóa học, liên kết hydrogen hom là một loại liên kết phân tử quan trọng, trong đó một nguyên tử hydrogen được chia sẻ giữa hai nguyên tử khác. Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về khả năng tạo liên kết hydrogen hom của hai phân tử nước và ammonia và lý do tại sao chúng khác nhau. Trước tiên, hãy xem xét phân tử nước (H2O). Nước có một nguyên tử oxi (O) và hai nguyên tử hydrogen (H). Nguyên tử oxi trong nước có hai cặp electron không liên kết và hai cặp electron liên kết với hai nguyên tử hydrogen. Điều này tạo ra một hình dạng góc giữa hai nguyên tử hydrogen, làm cho phân tử nước không phẳng. Do đó, nước chỉ có thể tạo một liên kết hydrogen hom. Trong khi đó, phân tử ammonia (NH3) có một nguyên tử nitơ (N) và ba nguyên tử hydrogen (H). Nguyên tử nitơ trong ammonia có ba cặp electron không liên kết và một cặp electron liên kết với mỗi nguyên tử hydrogen. Điều này tạo ra một hình dạng bẹt và một cặp electron không liên kết trên nguyên tử nitơ. Cặp electron này tạo ra một điểm âm điện mạnh, thu hút các nguyên tử khác và tạo ra khả năng tạo nhiều liên kết hydrogen hom. Do đó, ammonia có thể tạo ba liên kết hydrogen hom. Lý do cho sự khác biệt này nằm ở cấu trúc hình học của các phân tử. Trong nước, hình dạng góc giữa hai nguyên tử hydrogen hạn chế khả năng tạo liên kết hydrogen hom. Trong khi đó, trong ammonia, hình dạng bẹt và cặp electron không liên kết trên nguyên tử nitơ tạo ra một điểm âm điện mạnh, tăng khả năng tạo liên kết hydrogen hom. Tóm lại, phân tử ammonia có khả năng tạo nhiều liên kết hydrogen hom hơn so với nước do cấu trúc hình học và điểm âm điện mạnh trên nguyên tử nitơ. Hiểu rõ về khả năng này giúp chúng ta có cái nhìn sâu hơn về tính chất và tương tác của các phân tử trong hóa học.