Phương trình hoá học và tính thành phần phần trăm của khí trong hỗn hợp cháy
Trong bài viết này, chúng ta sẽ tìm hiểu về phương trình hoá học và tính toán thành phần phần trăm của các khí trong một hỗn hợp cháy. Bài toán được đưa ra là đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \) và \( \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8} \) với một lượng khí \( \mathrm{O}_{2} \) nhất định. Đầu tiên, chúng ta cần xác định phương trình hoá học cho quá trình cháy này. Với \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \), phương trình hoá học sẽ là: \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \) Và với \( \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8} \), phương trình hoá học sẽ là: \( \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8} + \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CO}_{2} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \) Tiếp theo, chúng ta cần tính toán thành phần phần trăm của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. Để làm điều này, chúng ta sẽ sử dụng công thức tính phần trăm theo thể tích: \( \text{Phần trăm theo thể tích của khí} = \frac{\text{Thể tích khí}}{\text{Tổng thể tích hỗn hợp}} \times 100\% \) Với dữ liệu đã cho, chúng ta có 0,9916 lít khí hỗn hợp \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} \) và \( \mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{8} \), và 4,4622 lít khí \( \mathrm{O}_{2} \). Tổng thể tích hỗn hợp là tổng của hai lượng khí này. Sau khi tính toán, chúng ta sẽ có phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. Trong bài toán này, chúng ta đã tìm hiểu về phương trình hoá học và tính toán thành phần phần trăm của các khí trong một hỗn hợp cháy. Việc hiểu và áp dụng các khái niệm này sẽ giúp chúng ta có cái nhìn sâu hơn về quá trình cháy và tạo ra các sản phẩm phụ thuộc vào thành phần ban đầu của hỗn hợp khí.