Cho 100 ml H_(2)O_(2) thực hiện phản ứng: H_(2)O_(2)otimes 1/2O_(2)+H_(2)O Sau 60 s thu được 3,36 ml khí O_(2) (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng theo H_(2)O_(2) là: A. 5.10-5mol/1.s B. 3.10-5mol/l.s C. 4.10-5mol/l.s D. 6.10-5mol/1.s

**1. Tính số mol O₂:**<br /><br />* Thể tích O₂ thu được: V(O₂) = 3.36 ml = 3.36 x 10⁻³ L<br />* Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22.4 L.<br />* Số mol O₂: n(O₂) = V(O₂) / 22.4 L/mol = (3.36 x 10⁻³ L) / (22.4 L/mol) ≈ 1.5 x 10⁻⁴ mol<br /><br />**2. Tính số mol H₂O₂ phản ứng:**<br /><br />Theo phương trình phản ứng: $H_{2}O_{2} \rightarrow 1/2O_{2} + H_{2}O$<br /><br />Tỉ lệ mol giữa H₂O₂ và O₂ là 2:1. Do đó, số mol H₂O₂ phản ứng là:<br /><br />n(H₂O₂) = 2 * n(O₂) = 2 * 1.5 x 10⁻⁴ mol = 3 x 10⁻⁴ mol<br /><br />**3. Tính nồng độ mol của H₂O₂ phản ứng:**<br /><br />Thể tích H₂O₂ ban đầu: V(H₂O₂) = 100 ml = 0.1 L<br /><br />Nồng độ mol của H₂O₂ phản ứng: C(H₂O₂) = n(H₂O₂) / V(H₂O₂) = (3 x 10⁻⁴ mol) / (0.1 L) = 3 x 10⁻³ mol/L<br /><br />**4. Tính tốc độ trung bình của phản ứng:**<br /><br />Tốc độ trung bình của phản ứng theo H₂O₂ được tính bằng sự biến thiên nồng độ của H₂O₂ trên khoảng thời gian phản ứng:<br /><br />Tốc độ trung bình = Δ[H₂O₂] / Δt = (3 x 10⁻³ mol/L) / (60 s) = 5 x 10⁻⁵ mol/L.s<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Tốc độ trung bình của phản ứng theo H₂O₂ là 5 x 10⁻⁵ mol/L.s<br /><br />**Đáp án A là đáp án chính xác.**<br />