Câu 3. Lập CTHH của hợp chất dựa vào quy tắc hóa trị và tính phân tử khô: a) Mg (II) và O b) Fe(III) và Br(I) c) K(I) và Cl(I) d) S(IV) và O khối lượng các nguyên t

Để lập công thức hóa học (CTHH) của hợp chất, ta dựa vào quy tắc hóa trị và tính phân tử khô:<br /><br />1. **Mg (II) và O**: Magnesium có hóa trị II (+2) và oxy có hóa trị II (-2). Do đó, một ion Mg²⁺ sẽ kết hợp với một ion O²⁻ để tạo thành hợp chất MgO.<br /><br />2. **Fe (III) và Br (I)**: Sắt có hóa trị III (+3) và brom có hóa trị I (-1). Để cân bằng hóa trị, ta cần 3 ion Br⁻ để kết hợp với 1 ion Fe³⁺, tạo thành FeBr₃.<br /><br />3. **K (I) và Cl (I)**: Kali và clo đều có hóa trị I. Một ion K⁺ sẽ kết hợp với một ion Cl⁻ để tạo thành hợp chất KCl.<br /><br />4. **S (IV) và O**: Lưu huỳnh có hóa trị IV (+4) và oxy có hóa trị II (-2). Để cân bằng hóa trị, ta cần 2 ion O²⁻ để kết hợp với 1 ion S⁴⁺, tạo thành SO₂.<br /><br />Khối lượng các nguyên tử trong mỗi hợp chất được tính như sau:<br />- MgO: 24.305 + 15.999 = 40.304 g/mol<br />- FeBr₃: 55.845 + 79.904*3 = 295.737 g/mol<br />- KCl: 39.098 + 35.453 = 74.551 g/mol<br />- SO₂: 32.06 + 15.999*2 = 64.059 g/mol