Câu 28: Đốt cháy 8,8g propane trong không khí. Các khí đo ở đkc. a. Tính thê tích khí oxygen đã phản ứng. b. Tính thể tích khí carbon dioxide tạo thành. c. Tính nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng. Biết 1mol propane cháy tỏa ra 2219KJ.

a. Phương trình phản ứng đốt cháy propane là: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O. Theo đó, 1 mol propane cần 5 mol O2. Số mol propane là 8.8/44 = 0.2 mol. Vậy số mol O2 cần là 0.2*5 = 1 mol. Ở đktc, 1 mol khí chiếm thể tích là 22.4 lít. Vậy thể tích O2 cần là 1*22.4 = 22.4 lít.<br /><br />b. Theo phương trình phản ứng, 1 mol propane tạo ra 3 mol CO2. Vậy số mol CO2 tạo thành là 0.2*3 = 0.6 mol. Thể tích CO2 tạo thành là 0.6*22.4 = 13.44 lít.<br /><br />c. Theo đề bài, 1 mol propane cháy tỏa ra 2219KJ nhiệt lượng. Vậy 0.2 mol propane sẽ tỏa ra 0.2*2219 = 443.8 KJ nhiệt lượng.<br />Câu trả lời là: a. 4.48 lít b. 9.6 lít c. 443.8 KJ