Câu 10 . Nguyên tử của nguyên tố X có câu hình electron 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1 , nguyen nguyên tô Y có cấu hình electron 1s^22s^22p^5 . Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và ng X thuộc loại liên kết A. kim loại. B. cộng hóa trị. C. ion. D. cho-nhận. Câu 11 . Nguyên tử Sulfur có sô hiệu nguyên tử là 16. Cấu hình electron của anion S^2-

**Câu 10:**<br /><br />Để xác định loại liên kết hóa học giữa nguyên tử X và Y, chúng ta cần xem xét cấu hình electron của cả hai nguyên tử.<br /><br />- Nguyên tử X có cấu hình electron: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1\). Điều này cho thấy X có 1 electron ở lớp ngoài cùng (lớp 4s), do đó X có khả năng dễ dàng nhượng bỏ electron này để trở thành ion dương.<br /> <br />- Nguyên tử Y có cấu hình electron: \(1s^2 2s^2 2p^5\). Điều này cho thấy Y cần thêm 1 electron để hoàn thành lớp ngoài cùng (lớp 2p), do đó Y có khả năng dễ dàng nhận electron để trở thành ion âm.<br /><br />Khi X nhượng bỏ electron và Y nhận electron, sẽ tạo ra liên kết ion giữa X và Y. Do đó, đáp án đúng là:<br /><br />C. ion.<br /><br />**Câu 11:**<br /><br />Nguyên tử Sulfur (S) có số hiệu nguyên tử là 16. Cấu hình electron của nguyên tử Sulfur là \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\).<br /><br />Khi Sulfur nhận thêm 2 electron để trở thành anion \(S^{2-}\), cấu hình electron của nó sẽ là:<br /><br />\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\]<br /><br />Điều này cho thấy \(S^{2-}\) có cấu hình electron giống như nguyên tử Argon (Ar), một khí quý.<br /><br />Do đó, cấu hình electron của anion \(S^{2-}\) là:<br /><br />\[1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6\]