)/ Cho biết Delta _(f)H_(298)^0(Al_(2)O_(3))=-1676,00kJmol^-1 và Delta _(f)H_(298)^0(NO)=90,29kJmol^-1 Viết phương trình nhiệt hóa học của 2 phản ứng dưới đây: a) Phản ứng tạo thành Al_(2)O_(3) b) Phản ứng tạo thành NO. 10/ Cho biết nhiệt tạo thành của C_(2)H_(6);CO_(2)vgrave (a)H_(2)O lần lượt là -84,7;-393,5 và -285,8kJ/mol. enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane: C_(2)H_(6)(g)+(7)/(2)O_(2)(g)xrightarrow (t^circ )2CO_(2)(g)+3H_(2)O(l)

**9/ Cho biết $\Delta _{f}H_{298}^{0}(Al_{2}O_{3})=-1676,00kJmol^{-1}$ và $\Delta _{f}H_{298}^{0}(NO)=90,29kJmol^{-1}$**<br /><br />a) **Phản ứng tạo thành $Al_{2}O_{3}$:**<br /><br />Phương trình nhiệt hóa học cho quá trình tạo thành $Al_{2}O_{3}$ từ các nguyên tố ở trạng thái chuẩn của chúng là:<br /><br />\[ 4Al(s) + 3O_2(g) \rightarrow 2Al_2O_3(s) \]<br /><br />Giá trị enthalpy của phản ứng này có thể được tính toán dựa trên enthalpy tạo thành của $Al_{2}O_{3}$:<br /><br />\[ \Delta H = 2 \times \Delta_f H_{298}^{0}(Al_{2}O_{3}) = 2 \times (-1676,00 \, kJ/mol) = -3352,00 \, kJ \]<br /><br />b) **Phản ứng tạo thành NO:**<br /><br />Phương trình nhiệt hóa học cho quá trình tạo thành NO từ các nguyên tố ở trạng thái chuẩn của chúng là:<br /><br />\[ N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g) \]<br /><br />Giá trị enthalpy của phản ứng này có thể được tính toán dựa trên enthalpy tạo thành của NO:<br /><br />\[ \Delta H = 2 \times \Delta_f H_{298}^{0}(NO) = 2 \times 90,29 \, kJ/mol = 180,58 \, kJ \]<br /><br />**10/ Cho biết nhiệt tạo thành của $C_{2}H_{6};CO_{2}v\grave {a}H_{2}O$ lần lượt là $-84,7;-393,5$ và $-285,8kJ/mol.$**<br /><br />Để tính enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane:<br /><br />\[ C_{2}H_{6}(g) + \frac{7}{2}O_{2}(g) \rightarrow 2CO_{2}(g) + 3H_{2}O(l) \]<br /><br />Ta sử dụng công thức:<br /><br />\[ \Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f (\text{sản phẩm}) - \sum \Delta H_f (\text{chất phản ứng}) \]<br /><br />\[ \Delta H_{rxn} = [2 \times \Delta H_f (CO_{2}) + 3 \times \Delta H_f (H_{2}O)] - \Delta H_f (C_{2}H_{6}) \]<br /><br />\[ \Delta H_{rxn} = [2 \times (-393,5) + 3 \times (-285,8)] - (-84,7) \]<br /><br />\[ \Delta H_{rxn} = [-787 + (-857,4)] - (-84,7) \]<br /><br />\[ \Delta H_{rxn} = -1644,4 + 84,7 \]<br /><br />\[ \Delta H_{rxn} = -1559,7 \, kJ \]<br /><br />Vậy enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là **-1559,7 kJ**.