sebanyak 0,63 gram larutan asam nitrat HNO_(3) memiliki tekanan 2 atm dan suhu reaksi 27 derajat celcius. Bila Ar:H=1;N=14;O=16 ; maka volume larutan asam nitrat tersebut sebesar ....

<br />Untuk menentukan volume larutan asam nitrat (HNO3) pada tekanan 2 atm dan suhu 27 derajat Celsius, kita perlu menggunakan Hukum Gas Ideal \(PV = nRT\).<br /><br />1. Pertama, kita harus menghitung jumlah mol dari 0,63 gram HNO3. Berat molekul HNO3 adalah \(1 (H) + 14 (N) + 48 (3 \times O) = 63 \, \text{g/mol}\). Oleh karena itu, \(0.63 \, \text{g} / 63 \, \text{g/mol} = 0.009998 \, \text{mol}\).<br /><br />2. Selanjutnya, kita menggunakan Hukum Gas Ideal untuk menemukan volume. Dalam kasus ini, \(P = 2 \, \text{atm}\), \(T = 27 \, \text{°C} = 300.15 \, \text{K}\), \(n = 0.009998 \, \text{mol}\), dan \(R = 0.0821 \, \text{L atm / (mol K)}\).<br /><br /> \[<br /> V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.009998 \, \text{mol} \times 0.0821 \, \text{L atm / (mol K)} \times 300.15 \, \text{K}}{2 \, \text{atm}} = 123.12 \, \text{mL}<br /> \]<br /><br />Oleh karena itu, volume larutan asam nitrat pada kondisi yang diberikan adalah 123.12 mL.</p>