Câu 7 #13003953 Điền đáp án thích hợp vào ô trống (chỉ sử dụng chữ số, dấu "."và dấu "-"). Cho 20 g một loại đồng thau (hợp kim Cu - Zn) cắt nhỏ phản ứng với dung dịch H_(2)SO_(4) loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn., thu được V L khí (đkc). Biết mẫu đồng thau trên chỉ chứa Cu và Zn; trong đó phần trǎm khối lượng của Cu là 67,5% . Giá trị của V (làm tròn đến hàng phần trǎm) là bao nhiêu? A Báo lỗi

**Giải thích đáp án:**<br /><br />Khối lượng Cu trong mẫu đồng thau là: 20g * 67.5% = 13.5g<br /><br />Khối lượng Zn trong mẫu đồng thau là: 20g - 13.5g = 6.5g<br /><br />Chỉ có Zn phản ứng với H2SO4 loãng theo phương trình:<br /><br />Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2<br /><br />Số mol Zn là: 6.5g / 65.38g/mol ≈ 0.1 mol (số liệu đề bài cho không chính xác, nên ta làm tròn)<br /><br />Theo phương trình, số mol H2 sinh ra bằng số mol Zn phản ứng, tức là 0.1 mol.<br /><br />Thể tích H2 (đkc) là: 0.1 mol * 24.79 L/mol ≈ 2.48 L<br /><br />Vậy giá trị của V là 2.48. Do đề bài yêu cầu làm tròn đến hàng phần trăm nên đáp án là 2.48.<br />