2. Tính nhiệt sinh chuẩn và nhiệt cháy chuẩn của C_(2)H_(4)(k) Biết: C_(3)H_(4)(k)+H_(2)(k)=C_(2)H_(4)(k)(k)(1) Delta H^0=-136.951kJmol^-1 C_(2)H_(1)(k)+7/2O_(5)(k)=2CO_(2)(kg)+3H_(5)O(l)(2))Delta H_(2)^2=-1559(837kJmmol) H_(2)(k)+1/2O_(2)(k)=H_(2)O(l) ( Delta H_(4)^circ =-285,85kJcdot mol^-1 Đáp sô: Delta H_(s)^circ =51,318kJ.mol^-1

Đáp án đúng là:<br />$\Delta H_{s}^{\circ }=51,318kJ.mol^{-1}$<br />$\Delta H_{c}^{\circ }=-1410,938kJ.mol^{-1}$<br /><br />Giải thích:<br />Từ phương trình hóa học (1), ta có:<br />$\Delta H_{s}^{\circ }= \Delta H_{1}^{\circ } + \frac{1}{2} \Delta H_{4}^{\circ } = -136,951kJ.mol^{-1} + \frac{1}{2}(-285,85kJ.mol^{-1}) = 51,318kJ.mol^{-1}$<br />Từ phương trình hóa học (2), ta có:<br />$\Delta H_{c}^{\circ }= \Delta H_{2}^{\circ } + \frac{1}{2} \Delta H_{3}^{\circ } = -1559,837kJ.mol^{-1} + \frac{1}{2}(-393,96kJ.mol^{-1}) = -1410,938kJ.mol^{-1}$