CH_(3)COOH có pK_(a)=4,75 pH của dung dịch CH_(3)COOH 0.1M là: 1,87 3.75 2.87 5.75

Phương trình ion hóa của axit axetic là:<br />$$CH_{3}COOH \rightleftharpoons CH_{3}COO^{-} + H^{+}$$<br />Với $pK_{a}=4,75$, ta có thể tính được hằng số acid dissociation ($K_{a}$) của axit axetic:<br />$$pK_{a}=-log_{10}K_{a} \Rightarrow K_{a}=10^{-pK_{a}}=1,78 \times 10^{-5}$$<br />Để tính pH của dung dịch axit axetic 0.1M, ta sẽ sử dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:<br />$$pH=pK_{a}+log_{10}\frac{[A^{-}]}{[HA]}$$<br />Trong đó, $[A^{-}]$ là nồng độ ion axetat và $[HA]$ là nồng độ axit axetic ban đầu. Ta có thể tính được $[A^{-}]$ và $[HA]$ như sau:<br />$$[A^{-}]=\frac{1}{1+\frac{K_{a}}{[HA]}}=\frac{1}{1+\frac{1,78 \times 10^{-5}}{0,1}}=0,9998 \approx 1$$<br />$$[HA]=0,1-1 \times 10^{-3}=0,099$$<br />Vậy:<br />$$pH=4,75+log_{10}\frac{1}{0,099}=2,87$$<br />Vậy, đáp án là 2.87.