11. Nguyên tố X ở chu kỳ 4 tạo được phân tử XH_(2) trong đó X thể hiện số oxi hoá thấp nhất là âm. Hãy xác định phân nhóm của X và số thứ tự Z của nó. 12. Nguyên tố X là kim loại, tạo được oxit X_(2)O_(7) , trong đó X có số oxi hoá dương cao nhất , nguyên tử của nó có 4 lớp electron . Xác định chu kỳ, phân nhóm và viết cấu hình electron nguyên tử của nó. 13. Ion X^3+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d^2 - Viết cấu hình electron của nguyên tử X và ion X^3+ - Xác định điện tích hạt nhân của X^3+ - Xác định chu kỳ., phân nhóm của X; nori - Hai electron 3d^2 ứng với những giá trị nào của số lượng từ chính n đội và số lượng từ phụ l. 14. Ion X^2- có phân lớp electron ngoài cùng là 3p^6 Hãy: - Xác định điện tích hạt nhân Z của nó; - Xác định chu kỳ,, phân nhóm của X; - Viết công thức oxit ứng với số oxi hoá thấp nhất là âm của X. 15. Nguyên tử của nguyên tố X có nǎm electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4: - Xác định phân nhóm của X: - Viết cấu hình electron nguyên tử của R cùng chu kỳ và cùng nhóm (nhưng khác phân nhóm)với X. 16. Hãy xác định số thứ tự, chu kỳ và phân nhóm của nguyên tố có bảy electron 3d.

**Câu 11:** $XH_2$ cho thấy X có hóa trị II. Vì X ở chu kỳ 4 và có số oxi hóa thấp nhất là âm, X thuộc nhóm VIA (nhóm 16). Số thứ tự Z của X là 34 (Se).<br /><br />**Câu 12:** $X_2O_7$ cho thấy X có hóa trị VII. Vì X có 4 lớp electron, X thuộc chu kỳ 4. Số oxi hóa dương cao nhất là VII, nên X thuộc nhóm VIIB (nhóm 7). Cấu hình electron của X là $[Ar]3d^54s^2$ (Mn).<br /><br />**Câu 13:**<br /><br />* **Cấu hình electron của nguyên tử X:** $1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^1$ (hoặc $[Ar]3d^54s^1$)<br />* **Cấu hình electron của ion $X^{3+}$:** $1s^22s^22p^63s^23p^63d^2$<br />* **Điện tích hạt nhân của $X^{3+}$:** 25+<br />* **Chu kỳ, phân nhóm của X:** Chu kỳ 4, nhóm VIB (nhóm 6)<br />* **Hai electron $3d^2$:** n = 3, l = 2<br /><br />**Câu 14:**<br /><br />* **Điện tích hạt nhân Z:** Phân lớp $3p^6$ có 6 electron. $X^{2-}$ có 2 electron nhiều hơn X trung hòa, vậy Z = 16 (S).<br />* **Chu kỳ, phân nhóm của X:** Chu kỳ 3, nhóm VIA (nhóm 16).<br />* **Công thức oxit:** SO (Lưu huỳnh monoxit)<br /><br />**Câu 15:**<br /><br />* **Phân nhóm của X:** 5 electron lớp ngoài cùng và chu kỳ 4, X thuộc nhóm VA (nhóm 15).<br />* **Cấu hình electron của R:** R cùng chu kỳ và cùng nhóm nhưng khác phân nhóm với X, vậy R thuộc nhóm IIIA (nhóm 13) và chu kỳ 4. Cấu hình electron của R là $[Ar]3d^{10}4s^24p^1$ (Ga).<br /><br />**Câu 16:** Bảy electron 3d cho thấy nguyên tố thuộc chu kỳ 4. Cấu hình electron có thể là $[Ar]3d^74s^2$ (Co). Số thứ tự là 27, chu kỳ 4, phân nhóm VIIIB (nhóm 9).<br />