Delta _(f)H^circ của Fe_(3)O_(4)=-1118kJ Delta _(f)H^circ của CO=-110,5kJ Delta _(t)H^circ của FeO=-272kJ Delta _(f)H^circ của CO_(2)=-393,5kJ Tính Delta _(r)H^circ của phản ứng? A. -263kJ B. +54kJ C. +19kJ D. -50kJ Câu 15: Cho dữ liệu sau: C_(6)H_(12)O_(6)(racute (hat (a))n)+6O_(2)(khi)arrow 6CO_(2)(khi)+6H_(2)O(khi) Delta _(f)H^circ của C_(6)H_(12)O_(6)=-1273,3kJ Delta _(f)H^circ của Delta _(f)H^circ cacute (u)aH_(2)O=-241,8kJ/mol CO_(2)=-393,5kJ : Tính Delta _(r)H^circ của phản ứng? A. -5382,3kJ B. -3824,8kJ C. -2538,5kJ D. Một kết quả kháC. Câu 16. Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25^circ C của các chất NH_(3), NO. H_(2)O lần lượt bằng: - tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 46.3;+90.4vgrave (a)-241.8kJ/mol.H 2NH_(3)+5/2O_(2)arrow 2NO+3H_(2)O A. -452kJ B. +406.8kJ C. -406.8kJ D. +452kJ Câu 17. Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25^circ C của khí metan theo phản ứng: CH_(4)+2O_(2)arrow CO_(2)+2H_(2)O biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH_(4),CO_(2) và H_(2)O lần lượt bằng: -74.85;-393.51;-285.84(kJ/mol) A. -604.5kJ/mol B. -890.34kJ/mol 890.34kJ/mol D. 604.5kJ/mol MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO DẠNG 3 - ĐỊNH LUẬT HESS Câu 1:

Câu 15:<br /><br />Phương trình phản ứng: $C_{6}H_{12}O_{6}(r) + 6O_{2}(k) \rightarrow 6CO_{2}(k) + 6H_{2}O(k)$<br /><br />Hiệu ứng nhiệt phản ứng được tính theo công thức:<br /><br />$\Delta _{r}H^{\circ} = \sum \Delta _{f}H^{\circ}(sp) - \sum \Delta _{f}H^{\circ}(cd)$<br /><br />Trong đó:<br /><br />* $\sum \Delta _{f}H^{\circ}(sp)$ là tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các sản phẩm.<br />* $\sum \Delta _{f}H^{\circ}(cd)$ là tổng nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tham gia.<br /><br />Áp dụng vào bài toán:<br /><br />$\Delta _{r}H^{\circ} = [6\Delta _{f}H^{\circ}(CO_{2}) + 6\Delta _{f}H^{\circ}(H_{2}O)] - [\Delta _{f}H^{\circ}(C_{6}H_{12}O_{6}) + 6\Delta _{f}H^{\circ}(O_{2})]$<br /><br />Vì $\Delta _{f}H^{\circ}(O_{2}) = 0$ (nhiệt tạo thành chuẩn của chất ở trạng thái bền nhất bằng 0)<br /><br />$\Delta _{r}H^{\circ} = [6(-393.5) + 6(-241.8)] - (-1273.3)$<br /><br />$\Delta _{r}H^{\circ} = (-2361 - 1450.8) + 1273.3 = -2538.5 kJ$<br /><br />Vậy đáp án là **C. -2538.5 kJ**<br /><br /><br />Câu 16:<br /><br />Phương trình phản ứng: $2NH_{3} + \frac{5}{2}O_{2} \rightarrow 2NO + 3H_{2}O$<br /><br />Áp dụng công thức tính hiệu ứng nhiệt phản ứng:<br /><br />$\Delta _{r}H^{\circ} = \sum \Delta _{f}H^{\circ}(sp) - \sum \Delta _{f}H^{\circ}(cd)$<br /><br />$\Delta _{r}H^{\circ} = [2\Delta _{f}H^{\circ}(NO) + 3\Delta _{f}H^{\circ}(H_{2}O)] - [2\Delta _{f}H^{\circ}(NH_{3}) + \frac{5}{2}\Delta _{f}H^{\circ}(O_{2})]$<br /><br />Vì $\Delta _{f}H^{\circ}(O_{2}) = 0$<br /><br />$\Delta _{r}H^{\circ} = [2(90.4) + 3(-241.8)] - [2(-46.3)]$<br /><br />$\Delta _{r}H^{\circ} = (180.8 - 725.4) + 92.6 = -452 kJ$<br /><br />Vậy đáp án là **A. -452 kJ**<br /><br /><br />Câu 17:<br /><br />Phương trình phản ứng: $CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O$<br /><br />$\Delta _{c}H^{\circ} = \sum \Delta _{f}H^{\circ}(sp) - \sum \Delta _{f}H^{\circ}(cd)$<br /><br />$\Delta _{c}H^{\circ} = [\Delta _{f}H^{\circ}(CO_{2}) + 2\Delta _{f}H^{\circ}(H_{2}O)] - [\Delta _{f}H^{\circ}(CH_{4}) + 2\Delta _{f}H^{\circ}(O_{2})]$<br /><br />Vì $\Delta _{f}H^{\circ}(O_{2}) = 0$<br /><br />$\Delta _{c}H^{\circ} = [-393.51 + 2(-285.84)] - (-74.85)$<br /><br />$\Delta _{c}H^{\circ} = -393.51 - 571.68 + 74.85 = -890.34 kJ/mol$<br /><br />Vậy đáp án là **B. -890.34 kJ/mol**<br /><br /><br />**Lưu ý:** Các giá trị $\Delta _{f}H^{\circ}$ được cho trong đề bài. Đơn vị kJ/mol cần được chú ý khi tính toán. Cần kiểm tra lại các số liệu trong đề bài để đảm bảo tính chính xác.<br />