CÂU 1: Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức câu tạo các phân SO_(2);SO_(3);H_(2)SO_(4) b. CO_(2) và H_(2)O C. CCl_(4) d. CH_(4),BF_(3),SO_(3) và F_(2)O

Để viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của các phân tử, chúng ta cần tuân theo các quy tắc sau:<br /><br />1. **Công thức electron**: Biểu diễn số lượng và sắp xếp các electron xung quanh nguyên tử.<br />2. **Công thức Lewis**: Biểu diễn các nguyên tử và các cặp electron chia sẻ hoặc không chia sẻ.<br />3. **Công thức cấu tạo**: Biểu diễn cấu trúc ba chiều của phân tử, cho thấy cách các nguyên tử kết nối với nhau.<br /><br />### a. \( SO_2 \), \( SO_3 \), \( H_2SO_4 \)<br /><br />#### \( SO_2 \)<br />- **Công thức electron**:<br /> - Sulfur (S) có 6 electron valence.<br /> - Oxygen (O) có 6 electron valence.<br /> - Tổng cộng: \( 6 + 6 \times 2 = 18 \) electron.<br /><br />- **Công thức Lewis**:<br /> ```<br /> O=S=O<br /> ```<br /><br />- **Công thức cấu tạo**:<br /> ```<br /> O=S=O<br /> ```<br /><br />#### \( SO_3 \)<br />- **Công thức electron**:<br /> - Sulfur (S) có 6 electron valence.<br /> - Oxygen (O) có 6 electron valence.<br /> - Tổng cộng: \( 6 + 6 \times 3 = 24 \) electron.<br /><br />- **Công thức Lewis**:<br /> ```<br /> O<br /> |<br /> S<br /> |<br /> O<br /> ```<br /><br />- **Công thức cấu tạo**:<br /> ```<br /> O<br /> |<br /> S<br /> |<br /> O<br /> ```<br /><br />#### \( H_2SO_4 \)<br />- **Công thức electron**:<br /> - Hydrogen (H) có 1 electron valence.<br /> - Sulfur (S) có 6 electron valence.<br /> - Oxygen (O) có 6 electron valence.<br /> - Tổng cộng: \( 1 \times 2 + 6 + 6 \times 4 = 32 \) electron.<br /><br />- **Công thức Lewis**:<br /> ```<br /> O<br /> |<br /> H-S-OH<br /> |<br /> O<br /> ```<br /><br />- **Công thức cấu tạo**:<br /> ```<br /> O<br /> |<br /> H-S-OH<br /> |<br /> O<br /> ```<br /><br />### b. \( CO_2 \) và \( H_2O \)<br /><br />#### \( CO_2 \)<br />- **Công thức electron**:<br /> - Carbon (C) có 4 electron valence.<br /> - Oxygen (O) có 6 electron valence.<br /> - Tổng cộng: \( 4 + 6 \times 2 = 16 \) electron.<br /><br />- **Công thức Lewis**:<br /> ```<br /> O=C=O<br /> ```<br /><br />- **Công thức cấu tạo**:<br /> ```<br /> O=C=O<br /> ```<br /><br />#### \( H_2O \)<br />- **Công thức electron**:<br /> - Hydrogen (H) có 1 electron valence.<br /> - Oxygen (O) có 6 electron valence.<br /> - Tổng cộng: \( 1 \times 2 + 6 = 8 \) electron.<br /><br />- **Công thức Lewis**:<br /> ```<br /> H-O-H<br /> ```<br /><br />- **Công thức cấu tạo**:<br /> ```<br /> H-O-H<br /> ```<br /><br />### c. \( CCl_4 \)<br />- **Công thức electron**:<br /> - Carbon (C) có 4 electron valence.<br /> - Chlorine (Cl) có 7 electron valence.<br /> - Tổng cộng: \( 4 + 7 \times 4 = 32 \) electron.<br /><br />- **Công thức Lewis**:<br /> ```<br /> Cl<br /> |<br /> Cl-C-Cl<br /> |<br /> Cl<br /> ```<br /><br />- **Công thức cấu tạo**:<br /> ```<br /> Cl<br /> |<br /> Cl-C-Cl<br /> |<br /> Cl<br /> ```<br /><br />### d. \( CH_4 \), \( BF_3 \), \( SO_3 \) và \( F_2O \)<br /><br />#### \( CH_4 \)<br />- **Công thức electron**:<br /> - Carbon (C) có 4 electron valence.<br /> - Hydrogen (H) có 1 electron valence.<br /> - Tổng cộng: \( 4 + 1 \times 4 = 8 \) electron.<br /><br />- **Công thức Lewis**:<br /> ```<br /> H<br /> |<br /> H-C-H<br /> |<br /> H<br /> ```<br /><br />- **Công thức cấu tạo**:<br /> ```<br /> H<br /> |<br /> H-C-H<br /> |<br /> H<br /> ```<br /><br />#### \( BF_3 \)<br />- **Công thức electron**:<br /> - Boron (B) có 3 electron valence.<br /> - Fluorine (F) có 7 electron valence.<br />