UHL 128: (SGK - CTST) a) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin (C_(3)H_(5)O_(3)(NO_(2))_(3)) theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành củanitroglycerin là -370,15kJ/mol) A. -5659,6kJ kJ. B.+5659,6kJ.C.+2829,8kJ.D.-2829,8kJ. 4C_(3)H_(5)O_(3)(NO_(2))_(3(s))arrow 6N_(2(g))+12CO_(2(g))+10H_{

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin, chúng ta cần sử dụng công thức:<br /><br />\[<br />\Delta H = \sum \Delta H_f (\text{sản phẩm}) - \sum \Delta H_f (\text{chất phản\]<br /><br />Trong đó, \(\Delta H_f\) là nhiệt tạo thành của các chất tham gia và sản phẩm phản ứng.<br /><br />1. Tính tổng nhiệt tạo thành của các sản phẩm:<br /> - \(6 \, \text{mol} \, N_2\): \(\Delta H_f = 0 \, \text{kJ/mol}\) (vì \(N_2\) ở dạng khí tự do)<br /> - \(12 \, \text{mol} \, CO_2\): \(\Delta H_f = -393,5 \, \text{kJ/mol}\)<br /> - \(10 \, \text{mol} \, H_2O\): \(\Delta H_f = -241,8 \, \text{kJ/mol}\)<br /><br /> Tổng nhiệt tạo thành của các sản phẩm:<br /> \[<br /> 6 \times 0 + 12 \times (-393,5) + 10 \times (-241,8) = -2829,8 \, \text{kJ}<br /> \]<br /><br />2. Trừ đi nhiệt tạo thành của chất phản ứng:<br /> - \(1 \, \text{mol} \, C_3H_5O_3(NO_2)_3\): \(\Delta H_f = -370,15 \, \text{kJ/mol}\)<br /><br /> Vì phản ứng có hệ số 4 trước \(C_3H_5O_3(NO_2)_3\), nên cần nhân đôi nhiệt tạo thành của nó:<br /> \[<br /> 4 \times (-370,15) = -1480,6 \, \text{kJ}<br /> \]<br /><br />3. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng:<br /> \[<br /> \Delta H = -2829,8 \, \text{kJ} - (-1480,6 \, \text{kJ}) = -2829,8 + 1480,6 = -2449,2 \, \text{kJ}<br /> \]<br /><br />Tuy nhiên, không có đáp án nào khớp với kết quả này. Có thể có lỗi trong việc cung cấp dữ liệu hoặc trong quá trình tính toán. Hãy kiểm tra lại các giá trị nhiệt tạo thành và phương trình phản ứng.