Ngưởi ta sản xuất sulfuric acid theo so đồ sau: FeS_(2)arrow SO_(2)arrow SO_(3)arrow H_(2)SO_(4) Nếu sử dụng một loại quặng pyrite chứa 96% FeS_(2) để sản xuất 100 tấn H_(2)SO_(4)98% thì cần bao nhiêu tấn quặng FeS_(2) Biết hiệu suất quá trình là 90%

1. Đầu tiên, chúng ta cần xác định số mol của \(H_2SO_4\) cần thiết để sản xuất 100 tấn \(H_2SO_4\) 98%. Số mol của \(H_2SO_4\) có thể được tính bằng cách chia khối lượng \(H_2SO_4\) cho khối lượng mol của \(H_2SO_4\).<br />2. Tiếp theo, chúng ta cần xác định số mol của \(FeS_2\) cần thiết để sản xuất số mol \(H_2SO_4\) đã xác định. Từ phương trình hóa học, chúng ta biết rằng mỗi mol \(FeS_2\) sẽ tạo ra 2 mol \(H_2SO_4\).<br />3. Sau đó, chúng ta cần xác định khối lượng \(FeS_2\) cần thiết để có số mol \(FeS_2\) đã xác định. Khối lượng \(FeS_2\) có thể được tính bằng cách nhân số mol \(FeS_2\) với khối lượng mol của \(FeS_2\).<br />4. Cuối cùng, chúng ta cần xác định khối lượng quặng \(FeS_2\) cần thiết để có khối lượng \(FeS_2\) đã xác định. Khối lượng quặng \(FeS_2\) có thể được tính bằng cách chia khối lượng \(FeS_2\) cho 96% (tỷ lệ phần trăm của \(FeS_2\) trong quặng).<br />5. Kết quả cuối cùng là khối lượng quặng \(FeS_2\) cần thiết để sản xuất 100 tấn \(H_2SO_4\) 98% với hiệu suất 90% là 111.11 tấn.