ới 7).0. Cǎn dùng bao nhiêu ml dung dịch H_(2)SO_(4)15% cdot (d=1,10g/ml) để hoà tan 16,0 gam một oxit kim loại chứa 60,0% kim loai?

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Tính khối lượng của kim loại trong oxit:**<br /> - Oxit kim loại chứa 60% kim loại, vậy 16,0 gam oxit chứa:<br /> \[<br /> 16,0 \times 0,60 = 9,6 \text{ gam kim loại}<br /> \]<br /><br />2. **Tính số mol của kim loại:**<br /> - Giả sử kim loại là M, ta cần biết khối lượng mol của M để tính số mol. Tuy nhiên, bài toán không cho biết cụ thể kim loại nào, nên chúng ta sẽ giả định rằng M là sắt (Fe) vì đây là kim loại phổ biến trong các bài toán hóa học.<br /> - Khối lượng mol của Fe là 55,845 g/mol.<br /> - Số mol của Fe:<br /> \[<br /> n = \frac{9,6}{55,845} \approx 0,172 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />3. **Phản ứng hòa tan oxit kim loại trong axit sulfuric:**<br /> - Phản ứng tổng quát khi một oxit kim loại tác dụng với axit sulfuric thường tạo thành muối sulfat và nước.<br /> - Ví dụ với sắt:<br /> \[<br /> \text{FeO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{O}<br /> \]<br /> - Theo phương trình trên, 1 mol FeO cần 1 mol H₂SO₄ để phản ứng hoàn toàn.<br /><br />4. **Tính số mol của H₂SO₄ cần dùng:**<br /> - Vì 1 mol FeO tương ứng với 1 mol H₂SO₄, nên số mol H₂SO₄ cần dùng cũng là 0,172 mol.<br /><br />5. **Tính khối lượng của H₂SO₄ cần dùng:**<br /> - Khối lượng mol của H₂SO₄ là 98,079 g/mol.<br /> - Khối lượng H₂SO₄ cần dùng:<br /> \[<br /> m = 0,172 \times 98,079 \approx 16,9 \text{ gam}<br /> \]<br /><br />6. **Tính thể tích của dung dịch H₂SO₄ 15% cần dùng:**<br /> - Dung dịch H₂SO₄ 15% có nghĩa là trong 100 ml dung dịch chứa 15 gam H₂SO₄.<br /> - Từ đó, ta có thể tính được thể tích dung dịch cần dùng:<br /> \[<br /> \text{Thể tích} = \frac{16,9}{15\%} = \frac{16,9}{0,15} \approx 113,33 \text{ ml}<br /> \]<br /><br />Vậy, cần dùng khoảng 113,33 ml dung dịch H₂SO₄ 15% để hoà tan 16,0 gam oxit kim loại chứa 60% kim loại.