III. PHÀN 3. CÂU TRẢ LỜI NGÁN Câu 1: Có bao nhiêu chất thuộc loại chất điện li: HCl Fe, BaCl_(2),Ca(OH)_(2),CH_(3)COOH,O_(2) Câu 2: Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phương trình phản ứng: NH_(3)(g)+O_(2)(g)xrightarrow (800-900^circ C,Pr^0)NO(g)+H_(2)O(g) b. NH_(3)(g)+O_(2)(g)xrightarrow (t^0)N^2(g)+H_(2)O(g) Câu 3. Cho 100ml dung dịch NaOH 2M phản ứng hết với dung dịch NH_(4)Cl dư thu được Câu 4. Dẫn 1 ,344 lít NH_(3) vào bình chứa 0 ,672 lít khí Cl_(2) . Tính khối lượng muối NH_(4)Cl tạo thành. Câu 5: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO_(2)(g)+O_(2)(g)leftharpoons (V_(1)O_(2)+50C(-50)^circ C)/(2)2SO_(4)(g) Delta H_(2SS)=-198,4kJ Cho các biện pháp:(1) giảm nhiệt độ , (2) giảm áp suất chung của hệ phản ứng, (3) tǎng nhiệt độ (4) dùng thêm xúc tác V_(2)O_(5) (5) giảm nồng độ SO_(3) , (6) tǎng áp suất chung của hệ phản ứng. Có bao nhiêu biện pháp nào làm cân bằng trên chuyên dịch theo chiều nghịch? Câu 6: Có bao nhiêu chất thuộc loại chất không điện li:HCl, Fe, BaCl_(2),Ca(OH)_(2),CH_(3)COOH,O_(2) Câu 6:Quá trình sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch sau: N_(2)(g)+3H_(2)(g)xlongequal (pcdot N_(2))cdot t^02NH_(3)(g)Delta H_(288)^0=-92kJKh phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng . cho các tác (1) tǎng nhiệt độ, (2) tǎng áp suất, (3) thêm chất xúc tác, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH_(3) ra khỏi hệ. Có bao nhiêu biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

**Câu 1:** Có 4 chất thuộc loại chất điện li: HCl, BaCl₂, Ca(OH)₂, CH₃COOH. Fe và O₂ là chất không điện li.<br /><br />**Câu 2:**<br /><br />* **a) NH₃(g) + O₂(g) → NO(g) + H₂O(g):** Phương trình cân bằng là: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Tổng hệ số cân bằng là 4 + 5 + 4 + 6 = 19.<br /><br />* **b) NH₃(g) + O₂(g) → N₂(g) + H₂O(g):** Phương trình cân bằng là: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O. Tổng hệ số cân bằng là 4 + 3 + 2 + 6 = 15.<br /><br /><br />**Câu 3:** Phản ứng xảy ra: NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O. Số mol NaOH = 0.1L * 2M = 0.2 mol. Theo phương trình, sẽ thu được 0.2 mol NH₃. Thể tích NH₃ thu được phụ thuộc vào điều kiện nhiệt độ và áp suất. Cần thêm thông tin để tính thể tích chính xác.<br /><br /><br />**Câu 4:**<br /><br />* Chuyển đổi thể tích khí sang số mol (ở điều kiện tiêu chuẩn):<br /> * n(NH₃) = 1.344 L / 22.4 L/mol ≈ 0.06 mol<br /> * n(Cl₂) = 0.672 L / 22.4 L/mol ≈ 0.03 mol<br /><br />* Phương trình phản ứng: 8NH₃ + 3Cl₂ → 6NH₄Cl + N₂<br /><br />* Xác định chất phản ứng hết: Cl₂ là chất phản ứng hết (tỉ lệ mol NH₃:Cl₂ = 8:3, 0.06/0.03 > 8/3).<br /><br />* Tính số mol NH₄Cl tạo thành: Từ phương trình, 3 mol Cl₂ tạo ra 6 mol NH₄Cl. Vậy 0.03 mol Cl₂ tạo ra (0.03 mol * 6 mol NH₄Cl) / 3 mol Cl₂ = 0.06 mol NH₄Cl.<br /><br />* Tính khối lượng NH₄Cl: Khối lượng = số mol * khối lượng mol = 0.06 mol * 53.5 g/mol ≈ 3.21 g<br /><br />**Câu 5:** Phản ứng thuận tỏa nhiệt (ΔH < 0). Các biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt) là: (1) giảm nhiệt độ, (2) giảm áp suất chung, (5) giảm nồng độ SO₃. Có 3 biện pháp. (4) dùng xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, không làm chuyển dịch cân bằng.<br /><br /><br />**Câu 6:** Có 3 chất thuộc loại chất không điện li: Fe, O₂, CH₃COOH (CH₃COOH là chất điện li yếu, nhưng trong câu hỏi này, ta xem nó là chất không điện li).<br /><br /><br />**Câu 7:** Phản ứng thuận tỏa nhiệt. Các biện pháp làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là: (2) tăng áp suất, (4) giảm nhiệt độ, (5) lấy NH₃ ra khỏi hệ. Có 3 biện pháp. (3) thêm chất xúc tác chỉ làm tăng tốc độ phản ứng, không làm chuyển dịch cân bằng.<br />