__ Câu 1:Cho 1,3 gam kim loại zinc (Zn) vào ống nghiệm đựng dung dịch hydrocl acid (HCl) . Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được muối zinc chloride (ZnCl_(2)) và k hydrogen thoát ra. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng muối zinc chloride tạo thành sau phản ứng. c. Tinh thể tích khí hydrogen thu được sau phản ứng, biết thể tích khí ở điều kiệt chuẩn.

**Câu 1:**<br /><br />**a. Phương trình phản ứng:**<br /><br />Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂<br /><br />**b. Tính khối lượng muối zinc chloride (ZnCl₂) tạo thành:**<br /><br />* **Bước 1: Tính số mol Zn:**<br /><br />Khối lượng mol của Zn (M_Zn) = 65,38 g/mol<br />Số mol Zn (n_Zn) = khối lượng Zn / khối lượng mol Zn = 1,3 g / 65,38 g/mol ≈ 0,0199 mol<br /><br />* **Bước 2: Tính số mol ZnCl₂:**<br /><br />Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Zn và ZnCl₂ là 1:1. Do đó, số mol ZnCl₂ (n_ZnCl₂) = n_Zn ≈ 0,0199 mol<br /><br />* **Bước 3: Tính khối lượng ZnCl₂:**<br /><br />Khối lượng mol của ZnCl₂ (M_ZnCl₂) = 65,38 + (2 x 35,45) = 136,28 g/mol<br />Khối lượng ZnCl₂ = n_ZnCl₂ x M_ZnCl₂ = 0,0199 mol x 136,28 g/mol ≈ 2,71 g<br /><br />**Vậy khối lượng muối zinc chloride tạo thành sau phản ứng là khoảng 2,71 gam.**<br /><br /><br />**c. Tính thể tích khí hydrogen (H₂) thu được:**<br /><br />* **Bước 1: Tính số mol H₂:**<br /><br />Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Zn và H₂ là 1:1. Do đó, số mol H₂ (n_H₂) = n_Zn ≈ 0,0199 mol<br /><br />* **Bước 2: Tính thể tích H₂ ở điều kiện chuẩn:**<br /><br />Ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.<br />Thể tích H₂ (V_H₂) = n_H₂ x 22,4 L/mol = 0,0199 mol x 22,4 L/mol ≈ 0,446 L<br /><br />**Vậy thể tích khí hydrogen thu được ở điều kiện chuẩn là khoảng 0,446 lít (hoặc 446 ml).**<br /><br /><br />**Lưu ý:** Các kết quả trên được làm tròn đến 3 chữ số có nghĩa. Sai số nhỏ có thể xuất hiện do việc làm tròn các giá trị trong quá trình tính toán. Khối lượng mol nguyên tử của các nguyên tố được lấy từ bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.<br />