Cho phản ứng: 2NH_(3(k))leftharpoons N_(2(k))+3H_(2(k)) Biểu thức hằng số cân bằng K_(C) của phản ứng là: A K_(C)=K_(p) B K_(C)=K_(P)RT^2 C K_(C)=K_(p)(RT)^-2 D K_(C)=K_(p)(RT)^2

**Phương pháp giải:**<br /><br />Hằng số cân bằng Kc được tính dựa trên nồng độ các chất khí tham gia phản ứng, còn Kp được tính dựa trên áp suất riêng phần của các chất khí. Mối quan hệ giữa Kc và Kp được thể hiện qua công thức:<br /><br />Kp = Kc(RT)^(Δn)<br /><br />trong đó:<br /><br />* R là hằng số khí lý tưởng (0.0821 L.atm/mol.K)<br />* T là nhiệt độ tuyệt đối (Kelvin)<br />* Δn là hiệu số giữa tổng số mol khí sản phẩm và tổng số mol khí chất phản ứng.<br /><br />**Áp dụng vào bài toán:**<br /><br />Phản ứng đã cho là: 2NH₃(k) ⇌ N₂(k) + 3H₂(k)<br /><br />Ta tính Δn:<br /><br />Δn = (số mol khí sản phẩm) - (số mol khí chất phản ứng) = (1 + 3) - 2 = 2<br /><br />Vậy, mối quan hệ giữa Kp và Kc là:<br /><br />Kp = Kc(RT)²<br /><br />Do đó, để tính Kc từ Kp, ta có:<br /><br />Kc = Kp(RT)^(-2)<br /><br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Đáp án đúng là **C** $K_{C}=K_{p}(RT)^{-2}$<br />