Từ 1 kg FeS_(2) nguyên chất có thể điều chế được bao nhiêu kilogam axit sunfuric nguyên chất?

**Giải thích đáp án đúng:**<br /><br />Ta có phương trình phản ứng:<br /><br />$4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$<br /><br />$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$<br /><br />$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$<br /><br />Từ 1 kg $FeS_2$ (128 g/mol) ta tính được số mol $FeS_2$ là:<br /><br />$n_{FeS_2} = \frac{1000}{128} = 7,8125$ mol<br /><br />Theo phương trình phản ứng, 4 mol $FeS_2$ tạo ra 8 mol $SO_2$, vậy 7,8125 mol $FeS_2$ tạo ra:<br /><br />$n_{SO_2} = 7,8125 \times \frac{8}{4} = 15,625$ mol<br /><br />Tiếp tục theo phương trình phản ứng, 2 mol $SO_2$ tạo ra 2 mol $SO_3$, vậy 15,625 mol $SO_2$ tạo ra:<br /><br />$n_{SO_3} = 15,625 \times \frac{2}{2} = 15,625$ mol<br /><br />Cuối cùng, 1 mol $SO_3$ tạo ra 1 mol $H_2SO_4$ (98 g/mol), vậy 15,625 mol $SO_3$ tạo ra:<br /><br />$m_{H_2SO_4} = 15,625 \times 98 = 1531,25$ g = 1,53125 kg<br /><br />**Vậy từ 1 kg $FeS_2$ nguyên chất có thể điều chế được 1,53125 kg axit sunfuric nguyên chất.**<br />