Cau 8. (2,0 điêm) Có 13 gam hỗn hợp Al và Mg được chia làm 2 phần bảng nhau: - Thi nghiệm 1: Phần 1 cho vào 600 ml,dung dịch HCl có nồng độ xmol/1 . thu được khí A và dung dịch B . Cô cạn dung dịch B thu dươc 27,9 gam muói khan. - Thi nghiệm 2:Phần 2 cho vào 800 mL dung dịch HCl có nồng độ xmol/L và làm tương tự như trên, thu được 32,35 gam muối khan. a. Tinh thành phần Din về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và trị số của x. b. Tính thể tích H_(2) thoắt ra ở điều kiện chuẩn của thì nghiệm 1. Câu 9.(20 điểm) Irma bày phương pháp hóa học phàn biệt 2 bình khi mil nhàn, mỗi bình đựng riêng biệt mỗi khi là propane và propylene.Viết phương trinh hóa học xảy ra dạng công thức cấu tạo (nếu có).

## Câu 8:<br /><br />**a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và trị số của x.**<br /><br />* **Xác định số mol muối:**<br /> * Trong mỗi phần, khối lượng muối thu được tăng lên 4,45 gam (32,35 - 27,9 = 4,45). Điều này cho thấy lượng HCl phản ứng trong phần 2 nhiều hơn phần 1.<br /> * Do đó, phần 2 phản ứng hết với HCl, còn phần 1 thì HCl dư.<br />* **Tính số mol HCl phản ứng:**<br /> * Gọi số mol Al và Mg trong mỗi phần là a và b (mol)<br /> * Phản ứng:<br /> * Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2<br /> * Mg + 2HCl → MgCl2 + H2<br /> * Số mol HCl phản ứng trong phần 2: 3a + 2b (mol)<br /> * Số mol HCl phản ứng trong phần 1: 3a + 2b - (số mol HCl dư) (mol)<br /> * Ta có: (3a + 2b) * 0,8 = (3a + 2b - số mol HCl dư) * 0,6<br /> * Suy ra: số mol HCl dư = (3a + 2b) * 0,1<br />* **Tính khối lượng muối:**<br /> * Khối lượng muối trong phần 1: 27,9 = 133,5a + 95b + (3a + 2b) * 0,1 * 36,5<br /> * Khối lượng muối trong phần 2: 32,35 = 133,5a + 95b + (3a + 2b) * 0,8 * 36,5<br />* **Giải hệ phương trình:**<br /> * Từ hai phương trình trên, ta giải được: a = 0,1 mol và b = 0,2 mol<br />* **Tính thành phần %:**<br /> * %mAl = (0,1 * 27 / 6,5) * 100% = 41,54%<br /> * %mMg = (0,2 * 24 / 6,5) * 100% = 58,46%<br />* **Tính trị số của x:**<br /> * Số mol HCl phản ứng trong phần 2: 3 * 0,1 + 2 * 0,2 = 0,7 mol<br /> * Nồng độ HCl: x = 0,7 / 0,8 = 0,875 mol/L<br /><br />**b. Tính thể tích H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn của thí nghiệm 1.**<br /><br />* **Số mol H2:**<br /> * Số mol H2 thoát ra trong phần 1: (3 * 0,1 + 2 * 0,2) / 2 - (3 * 0,1 + 2 * 0,2) * 0,1 = 0,25 mol<br />* **Thể tích H2:**<br /> * Thể tích H2: V = 0,25 * 22,4 = 5,6 lít<br /><br />## Câu 9:<br /><br />**Phương trình hóa học:**<br /><br />* **Propane:** CH3-CH2-CH3<br />* **Propylene:** CH2=CH-CH3<br /><br />**Phản ứng:**<br /><br />* **Phản ứng đốt cháy:**<br /> * CH3-CH2-CH3 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O<br /> * CH2=CH-CH3 + 4,5O2 → 3CO2 + 3H2O<br />* **Phản ứng cộng:**<br /> * CH2=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH3 (xúc tác Ni, nhiệt độ)<br />* **Phản ứng trùng hợp:**<br /> * nCH2=CH-CH3 → (-CH2-CH(CH3)-)n (xúc tác, nhiệt độ, áp suất)<br /><br />**Lưu ý:**<br /><br />* Phương trình hóa học dạng công thức cấu tạo đã được viết ở trên.<br />* Các phản ứng khác có thể xảy ra tùy thuộc vào điều kiện phản ứng.<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />* Propane và propylene là hai hợp chất hữu cơ có công thức phân tử giống nhau nhưng cấu trúc khác nhau, dẫn đến tính chất hóa học khác nhau.<br />* Propane là ankan, không có liên kết đôi, chỉ tham gia phản ứng thế và đốt cháy.<br />* Propylene là anken, có liên kết đôi, tham gia phản ứng cộng, trùng hợp và đốt cháy.<br />