Giải thích, viết phương trình phản ứng 2. Chuẩn bị ba ống nghiệm , cho vào mỗi ống 2 giọt FeCl_(3), thêm khoảng 1mL nước. Ông 1: thêm 3 giọt dung dịch NaCl.Lắc đều Ông 2: thêm 3 giọt dung dịch NaBr.Lắc đều Ông 3: thêm 3 giọt dung dịch KI. Lắc đều Quan sát sự thay đổi màu của dung dịch. Giải thích, viết phương trình phản ứng N DIÉT CÁC ION CLBK , I

## Giải thích và viết phương trình phản ứng:<br /><br />**Hiện tượng:**<br /><br />* Ống nghiệm 1: Không có hiện tượng gì xảy ra.<br />* Ống nghiệm 2: Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ.<br />* Ống nghiệm 3: Dung dịch chuyển sang màu vàng nâu.<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />* **Ống nghiệm 1:** $FeCl_3$ phản ứng với $NaCl$ tạo thành $FeCl_3$ và $NaCl$. Đây là phản ứng trao đổi, không có sự thay đổi màu sắc.<br />* **Ống nghiệm 2:** $FeCl_3$ phản ứng với $NaBr$ tạo thành $FeBr_3$ (màu nâu đỏ) và $NaCl$. Phản ứng này xảy ra do $Fe^{3+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn $Br^-$, $Fe^{3+}$ oxi hóa $Br^-$ thành $Br_2$ (màu nâu đỏ).<br />* **Ống nghiệm 3:** $FeCl_3$ phản ứng với $KI$ tạo thành $FeI_3$ (màu vàng nâu) và $KCl$. Phản ứng này xảy ra do $Fe^{3+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn $I^-$, $Fe^{3+}$ oxi hóa $I^-$ thành $I_2$ (màu vàng nâu).<br /><br />**Phương trình phản ứng:**<br /><br />* Ống nghiệm 1: Không có phản ứng.<br />* Ống nghiệm 2: $2FeCl_3 + 6NaBr \rightarrow 2FeBr_3 + 6NaCl$<br />* Ống nghiệm 3: $2FeCl_3 + 6KI \rightarrow 2FeI_3 + 6KCl$<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Thí nghiệm này chứng minh tính oxi hóa của $Fe^{3+}$ mạnh hơn $Br^-$ và $I^-$. <br />