Tại điểm tương đương trong phép chuẩn độ NH_(3) bằng HCI 0,1 N có môi trường: A. Axit B. Bazo C. Trung tính D. Tùy theo nồng độ của bazơ

Đáp án đúng là **A. Axit**.<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />Phản ứng chuẩn độ giữa amoniac (NH₃) và axit clohydric (HCl) là phản ứng trung hòa:<br /><br />NH₃(aq) + HCl(aq) → NH₄Cl(aq)<br /><br />Tại điểm tương đương, số mol NH₃ đã phản ứng hoàn toàn với số mol HCl. Muối amoni clorua (NH₄Cl) được tạo thành là muối của một bazơ yếu (NH₃) và một axit mạnh (HCl). Dung dịch của muối này sẽ có môi trường **axit** do ion NH₄⁺ bị thủy phân, giải phóng ion H⁺ vào dung dịch:<br /><br />NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)<br /><br /><br />Do đó, môi trường tại điểm tương đương của phép chuẩn độ này là axit. Nồng độ của bazơ ban đầu không ảnh hưởng đến tính axit của môi trường tại điểm tương đương, chỉ ảnh hưởng đến thể tích HCl cần dùng để đạt đến điểm tương đương.<br />