(Câu 2M): Cho phản ứng: CO(g)+Cl_(2)(g)leftharpoons COCl_(2)(g) được thực hiện trong bình kin ở nhiệt ao Nhông/đôi, nông độ ban đầu của CO và Cl_(2) bằng nhau và bằng 0.4M. a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng biết rằng khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì chỉ còn 50% lượng CO ban đầu. 4 b) Sau khi cân bằng được thiết lập ta thêm 0,1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp. Tính nồng độ các chất lúc cân bằng mới được thiết lập.

a) Theo đề bài, ta có nồng độ ban đầu của CO và Cl2 là 0.4M. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, chỉ còn 50% lượng CO ban đầu, tức là [CO] = 0.2M, [Cl2] = 0.2M và [COCl2] = 0.2M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng được tính bằng công thức: Kc = [COCl2] / ([CO]*[Cl2]) = 0.2 / (0.2*0.2) = 1.<br />b) Sau khi cân bằng được thiết lập, ta thêm 0.1 mol CO vào 1 lít hỗn hợp. Do đó, nồng độ CO tăng lên 0.3M, nồng độ Cl2 giữ nguyên là 0.3M và nồng độ COCl2 tăng lên 0.5M.