Dạng 2. Cǎn bằng các phản ứng đốt cháy hợp chất Cân bằng các phản ứng sau: (1) C_(2)H_(6)O+O_(2)—— -CCO_(2)+H_(2)O (2) C_(4)H_(8)O_(2)+O_(2)—— -CCO_(2)+H_(2)O (3) C_(3)H_(9)N+O_(2)—— -CCO_(2)+N_(2)+H_(2)O 4) C_(2)H_(5)O_(2)N+O_(2)—— -gt [CO_(2)+N_(2)+H_(2)O (5) C_(2)H_(6)+O_(2)—— -CCO_(2)+H_(2)O (6) C_(x)H_(y)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O (7) H_(2)S+O_(2)—— gt SO_(2)+H_(2)O (8) NH_(3)+O_(2)—— -N_(2)+H_(2)O (9) H_(2)S+O_(2)—— gt S+H_(2)O (10) NH_(3)+O_(2)—— gt NO+H_(2)O (11) Cu_(2)S+O_(2)—— -CuO+SO_(2) (12) Cu_(2)Scdot FeS_(2)+O_(2)—— -CCO+Fe_(2)O_(3)+SO_(2) (13) C_(x)H_(y)O_(2)N_(1)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O+N_(2)+H_(2)O (14) C_(x)H_(y)Cl_(2)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O+HCl (15) C_(6)H_(5)COONa+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O+Na_(2)CO_(3) (16) CH_(4)+O_(2)—— -CCO_(2)+H_(2)O (1 C_(4)H_(10)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O (18) (C_(6)H_(10)O_(5))_(n)+O_(2)—— arrow CO_(2)+H_(2)O

Để cân bằng các phản ứng hóa học, chúng ta cần đảm bảo rằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế của phương trình là bằng nhau. Dưới đây là cách cân bằng từng phản ứng:<br /><br />(1) \(C_{2}H_{6}O + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O\)<br />\[ C_{2}H_{6}O + 3O_{2} \rightarrow 2CO_{2} + 3H_{2}O \]<br /><br />(2) \(C_{4}H_{8}O_{2} + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O\)<br />\[ C_{4}H_{8}O_{2} + 6O_{2} \rightarrow 4CO_{2} + 4H_{2}O \]<br /><br />(3) \(C_{3}H_{9}N + O_{2} \rightarrow CO_{2} + N_{2} + H_{2}O\)<br />\[ 2C_{3}H_{9}N + 9O_{2} \rightarrow 6CO_{2} + 4N_{2} + 9H_{2}O \]<br /><br />(4) \(C_{2}H_{5}O_{2}N + O_{2} \rightarrow CO_{2} + N_{2} + H_{2}O\)<br />\[ 4C_{2}H_{5}O_{2}N + 11O_{2} \rightarrow 8CO_{2} + 2N_{2} + 10H_{2}O \]<br /><br />(5) \(C_{2}H_{6} + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O\)<br />\[ 2C_{2}H_{6} + 7O_{2} \rightarrow 4CO_{2} + 6H_{2}O \]<br /><br />(6) \(C_{x}H_{y} + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O\)<br />\[ C_{x}H_{y} + \left(\frac{y}{4} + \frac{x}{2}\right)O_{2} \rightarrow xCO_{2} + \left(\frac{y}{2}\right)H_{2}O \]<br /><br />(7) \(H_{2}S + O_{2} \rightarrow SO_{2} + H_{2}O\)<br />\[ 2H_{2}S + 3O_{2} \rightarrow 2SO_{2} + 2H_{2}O \]<br /><br />(8) \(NH_{3} + O_{2} \rightarrow N_{2} + H_{2}O\)<br />\[ 4NH_{3} + 5O_{2} \rightarrow 4N_{2} + 6H_{2}O \]<br /><br />(9) \(H_{2}S + O_{2} \rightarrow S + H_{2}O\)<br />\[ 2H_{2}S + 3O_{2} \rightarrow 2S + 2H_{2}O \]<br /><br />(10) \(NH_{3} + O_{2} \rightarrow NO + H_{2}O\)<br />\[ 4NH_{3} + 5O_{2} \rightarrow 4NO + 6H_{2}O \]<br /><br />(11) \(Cu_{2}S + O_{2} \rightarrow CuO + SO_{2}\)<br />\[ 2Cu_{2}S + 3O_{2} \rightarrow 2CuO + 2SO_{2} \]<br /><br />(12) \(Cu_{2}S \cdot FeS_{2} + O_{2} \rightarrow CO + Fe_{2}O_{3} + SO_{2}\)<br />\[ 2Cu_{2}S \cdot FeS_{2} + 11O_{2} \rightarrow 2CO + Fe_{2}O_{3} + 4SO_{2} \]<br /><br />(13) \(C_{x}H_{y}O_{2}N_{1} + O_{2} \rightarrow CO_{2} + H_{2}O + N_{2} + H_{2}O\)<br />\[ C_{x}H_{y}O_{2}N_{1} + \left(\frac{y}{4} + \frac{x}{2} - 1\right)O_{2} \rightarrow xCO_{2} + \left(\frac{y}{2}\right)H_{2}O + N_{2} \]<br /><br />(14) \(C_{x}H_{y}Cl_{2} + O_{2} \rightarrow