(Cho biết: ở trạng thái chuân, pin Ni - Pb có sức điện động 0,131 V: E_(Pb^2)Pb=-0,126V Câu 3. Tiến hành điện phân dung dịch CuSO_(4) với anode bằng đồng . Để thu được 50 g đồng ở cathode trong 5 giờ thì cân cường độ dòng điện bằng bao nhiêu ampe?(Làm tròn kết quả đến phần mười).

Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần sử dụng các công thức liên quan đến điện phân và điện trở của dung dịch.<br /><br />1. **Tính số mol của đồng thu được:**<br /><br /> Khối lượng mol của đồng (Cu) là 63,5 g/mol.<br /><br /> \[<br /> n_{Cu} = \frac{m_{Cu}}{M_{Cu}} = \frac{50}{63,5} \approx 0,785 \text{ mol}<br /> \]<br /><br />2. **Tính số electron cần thiết để thu được số mol đồng trên cathode:**<br /><br /> Phương trình phản ứng tại cathode:<br /> \[<br /> Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu<br /> \]<br /><br /> Do đó, để thu được 0,785 mol đồng, chúng:<br /> \[<br /> n_{e^-} = 2 \times n_{Cu} = 2 \times 0,785 \approx 1,57 \text{ mol electron}<br /> \]<br /><br />3. **Tính cường độ dòng điện:**<br /><br /> Số mol electron cũng có thể được biểu diễn qua cường độ dòng điện (I), thời gian (t) và điện tích Faraday (F):<br /><br /> \[<br /> n_{e^-} = I \times t \times F<br /> \]<br /><br /> Trong đó:<br /> - \( F \) (điện tích Faraday) = 96485 C/mol<br /> - \( t \) = 5 giờ = 5 \times 3600 giây<br /><br /> Suy ra:<br /> \[<br /> I = \frac{n_{e^-}}{t \times F} = \frac{1,57}{5 \times 3600 \times 96485} \approx 8,7 \text{ A}<br /> \]<br /><br />Vậy, cường độ dòng điện cần thiết để thu được 50g đồng ở cathode trong 5 giờ là **8,7 A**.