Cho cân bằng hóa học: N_(2(k))+O_(2(k))leftharpoons 2NO_((k));DHgt 0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi: A. Tǎng áp suất B. Tǎng nhiệt độ C. Giảm áp suất D. Giảm nhiệt độ

**Đáp án:** B. Tăng nhiệt độ<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />Phản ứng: $N_{2(k)}+O_{2(k)}\rightleftharpoons 2NO_{(k)}; DH\gt 0$ là phản ứng thu nhiệt (ΔH > 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ của một hệ cân bằng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt để giảm nhiệt độ hệ. Trong trường hợp này, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía tạo thành NO (chiều thuận).<br /><br />Các đáp án khác sai vì:<br /><br />* **A. Tăng áp suất:** Tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch về phía giảm số mol khí. Trong phản ứng này, số mol khí sản phẩm (2 mol NO) bằng số mol khí chất tham gia (1 mol N2 + 1 mol O2). Do đó, thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.<br /><br />* **C. Giảm áp suất:** Tương tự như tăng áp suất, giảm áp suất cũng không ảnh hưởng đến cân bằng này.<br /><br />* **D. Giảm nhiệt độ:** Giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch về phía phản ứng tỏa nhiệt (chiều nghịch), làm giảm lượng NO.<br />