Câu 11: Trọn 100ml dung dịch H_(2)SO_(4) 0.025M vào 100ml dd Ba(OH)_(2) 0.035M . Sau khi phan xay ra hoàn toàn thi thu được 200ml dd D và một kết tua C .Tính a. Khòi lượng kêt tua C ? b. Tinh nông đô mol cua mỗi chât có trong dung dịch D?? c. Tinh pH cua dung dịch D? __

a. Phản ứng giữa \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) và \(\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}\) là:<br />\[\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} + \mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2} \rightarrow \mathrm{BaSO}_{4} + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\]<br />Từ phản ứng trên, ta thấy rằng mỗi mol \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) sẽ tạo ra một mol \(\mathrm{BaSO}_{4}\). <br />Số mol \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) ban đầu là \(0.025 \times 0.1 = 0.0025\) mol và số mol \(\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}\) là \(0.035 \times 0.1 = 0.0035\) mol.<br />Do đó, số mol \(\mathrm{BaSO}_{4}\) tạo ra là \(\min(0.0025, 0.0035) = 0.0025\) mol.<br />Khối lượng \(\mathrm{BaSO}_{4}\) là \(0.0025 \times 233.39 = 0.583475\) g.<br /><br />b. Sau phản ứng, số mol \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) còn lại là \(0.0025 - 0.0025 = 0\) mol và số mol \(\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}\) còn lại là \(0.0035 - 0.0025 = 0.001\) mol.<br />Nồng độ mol của \(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\) trong dung dịch D là \(\frac{0}{0.2} = 0\) M và nồng độ mol của \(\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}\) là \(\frac{0.001}{0.2} = 0.005\) M.<br /><br />c. Vì \(\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}\) là một bazơ mạnh và nó phân ly hoàn toàn trong nước, nên nồng độ ion \(\mathrm{OH}^{-}\) trong dung dịch D là \(2 \times 0.005 = 0.01\) M.<br />Tính pOH: \(pOH = -\log[0.01] = 2\)<br />Tính pH: \(pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12\)