Cho phản ứng sau: Br_(2)+HCOOH (R) 2HBr+CO_(2) Nồng độ ban đầu của Br_(2)lgrave (a)amol/l sau 50 s nồng độ còn là 0,01mol/1 . Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br2 là 4.10^-5mol/l.s Giá trị a là: A. 0,010mol/1 B 0,003mol/1 0,012mol/1 D 0,004mol/I

**1. Tóm tắt đề bài:**<br /><br />* Phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂<br />* Nồng độ ban đầu của Br₂: a mol/l<br />* Nồng độ của Br₂ sau 50s: 0.01 mol/l<br />* Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂: 4 x 10⁻⁵ mol/l.s<br /><br />**2. Xác định tốc độ trung bình:**<br /><br />Tốc độ trung bình của phản ứng được tính theo sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một khoảng thời gian nhất định. Công thức tính tốc độ trung bình theo Br₂ là:<br /><br />Tốc độ trung bình = (Nồng độ ban đầu của Br₂ - Nồng độ của Br₂ sau 50s) / thời gian<br /><br />**3. Giải phương trình:**<br /><br />Ta có: 4 x 10⁻⁵ mol/l.s = (a - 0.01 mol/l) / 50 s<br /><br />Giải phương trình trên để tìm a:<br /><br />a - 0.01 mol/l = 4 x 10⁻⁵ mol/l.s * 50 s<br />a - 0.01 mol/l = 0.002 mol/l<br />a = 0.012 mol/l<br /><br />**4. Kết luận:**<br /><br />Giá trị của a là 0.012 mol/l. Vậy đáp án đúng là **C**.<br />