2-Câu hỏi 49:(1,0 điểm) Ion X^2+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3p^6 a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X. b. Xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn. c. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử x. ¿Câu hỏi 50: (1,0 điểm) Cation M^3+ và anion Y^2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s^22p^6 a. Hãy xác định vị trí của các nguyên tố M, Y trong bảng tuần hoàn. b. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử M và Y.

**Câu hỏi 49:**<br /><br />a. Ion \( X^{2+} \) có phân lớp electron ngoài cùng là \( 3p^6 \). Do đó, cấu hình electron của nguyên tử X sẽ là:<br />\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \]<br /><br />b. X có cấu hình electron ngoài cùng là \( 3p^6 \), tương ứng với lớp năng lượng thứ 3 đầy đủ. Vì vậy, X nằm ở nhóm 18 (nhóm khí quý) và chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn.<br /><br />c. Bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử X là:<br />- \( n = 3 \) (lớp năng lượng thứ 3)<br />- \( l = 1 \) (phân lớp p)<br />- \( m_l = -1, 0, +1 \) (các giá trị có thể của \( m_l \))<br />- \( m_s = +\frac{1}{2} \) (giá trị spin điện tử)<br /><br />**Câu hỏi 50:**<br /><br />a. Cation \( M^{3+} \) và anion \( Y^{2-} \) đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \( 2s^2 2p^6 \). Điều này cho thấy cả hai đều có lớp năng lượng thứ 2 đầy đủ. Vì vậy, M nằm ở nhóm 13 (nhóm boron) và chu kỳ 2, trong khi Y nằm ở nhóm 16 (nhóm chalcogen) và chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn.<br /><br />b. Bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử M và Y là:<br />- Đối với M (ví dụ, Al trước khi mất 3 electron): <br /> - \( n = 2 \)<br /> - \( l = 0 \)<br /> - \( m_l = 0 \)<br /> - \( m_s = +\frac{1}{2} \)<br /><br />- Đối với Y (ví dụ, O trước khi nhận 2 electron):<br /> - \( n = 2 \)<br /> - \( l = 1 \)<br /> - \( m_l = 0 \)<br /> - \( m_s = -\frac{1}{2} \)