A. XY. Câu 15. Cho ion B. SO_(4)^2- X_(2)Y_(2) Câu 14. Công thức của hợp chất ion được cation : C. X_(2)Y D. XY_(2) Al^3+ và D Al_(2)SO_(4) A. AlSO_(4) Câu 16 Nguyên tử: B. Al_(3)(SO_(4))_(2) O(Z=8) Công thức của hợp chất ion được tạo thành .... C Al_(2)(SO_(4))_(3) và Mg(Z=12) . Quá trình hình thành kết MgO là A gOHg Mg-Mg^2++2e;O+2e-O^2;Mg^2++O^2arrow MgO Mg-MgO Mg-MgO Mg-MgO Mg-MgO O-O^2++2e;Mg+2e-Mg^2 B D 0-0^++1e;Mg+learrow Mg^-;O^++Mg^-arrow MgO

Để trả lời các câu hỏi này, chúng ta cần phân tích từng phần của câu hỏi và áp dụng kiến thức về hóa học, đặc biệt là về hợp chất ion và quá trình hình thành hợp chất.<br /><br />Câu 14: Cho ion \( Al^{3+} \) và \( SO_{4}^{2-} \). Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ cation \( Al^{3+} \) và anion \( SO_{4}^{2-} \) là \( Al_{2}(SO_{4})_{3} \). Điều này được xác định bằng cách cân bằng điện tích giữa cation và anion: \( 2 \times (+3) = 3 \times (-2) \).<br /><br />Câu 15: Tương tự, công thức của hợp chất ion được tạo thành từ \( X_{2}Y_{2} \) và \( SO_{4}^{2-} \) là \( X_{2}Y_{2}SO_{4} \). Tuy nhiên, do không có thông tin cụ thể về \( X \) và \( Y \), chúng ta giả định rằng \( X \) và \( Y \) có điện tích bằng nhau để cân bằng điện tích của \( SO_{4}^{2-} \).<br /><br />Câu 16: Quá trình hình thành \( MgO \) từ \( Mg \) và \( O \) được mô tả như sau:<br />- \( Mg \) mất 2 electron trở thành \( Mg^{2+} \): \( Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^- \)<br />- \( O \) nhận 2 electron trở thành \( O^{2-} \): \( O + 2e^- \rightarrow O^{2-} \)<br />- Hợp nhất giữa \( Mg^{2+} \) và \( O^{2-} \) tạo thành \( MgO \): \( Mg^{2+} + O^{2-} \rightarrow MgO \)<br /><br />Vì vậy, đáp án chính xác cho câu 16 là A.<br /><br />Hy vọng rằng giải thích này giúp bạn hiểu rõ hơn về cách xác định công thức của hợp chất ion và quá trình hình thành chúng.