Câu 1. Cho phản ứng hóa học có dạng: A+Barrow C Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi: a. Nồng độ A tǎng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B. b. Nồng độ B tǎng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A. C. Nông độ của cả hai chất đều tǎng lên 2 lần. d. Nồng độ của chất này tǎng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần. Câu 2. Xét phản ứng phân hủy N_(2)O_(5) ở 45^circ C N_(2)O_(5)(g)arrow N_(2)O_(4)(g)+1/2O_(2)(g) Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N_(2)O_(4) là 0,25M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo N_(2)O_(4) trong khoảng thời gian trên Câu 3. Cho phản ứng đơn giản sau: H_(2)(g)+Cl_(2)(g)arrow 2HCl(g) a. Viết biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên b. Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H_(2) giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl_(2)

**Câu 1:**<br /><br />Phản ứng: A + B → C<br /><br />Giả sử biểu thức tốc độ phản ứng là: v = k[A]^m[B]ⁿ, trong đó k là hằng số tốc độ, m và n là bậc phản ứng theo A và B tương ứng. Chúng ta không biết giá trị m và n chính xác mà chỉ có thể phân tích dựa trên ảnh hưởng của nồng độ.<br /><br />a. **Nồng độ A tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ B:** Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 2^m lần. Nếu phản ứng bậc 1 theo A (m=1), tốc độ tăng 2 lần. Nếu phản ứng bậc 2 theo A (m=2), tốc độ tăng 4 lần.<br /><br />b. **Nồng độ B tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ A:** Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 2ⁿ lần. Tương tự như trên, nếu n=1, tốc độ tăng 2 lần; nếu n=2, tốc độ tăng 4 lần.<br /><br />c. **Nồng độ của cả hai chất đều tăng lên 2 lần:** Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên 2^m+n lần. Ví dụ, nếu m=1 và n=1, tốc độ tăng 4 lần; nếu m=2 và n=1, tốc độ tăng 8 lần.<br /><br />d. **Nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần:** Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi 2^m-n lần. Nếu m=n, tốc độ không đổi. Nếu m>n, tốc độ tăng; nếu m<n, tốc độ giảm.<br /><br /><br />**Câu 2:**<br /><br />Phản ứng: N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + 1/2O₂(g)<br /><br />Tốc độ trung bình của phản ứng theo N₂O₄ được tính như sau:<br /><br />Tốc độ trung bình = (Δ[N₂O₄] / Δt)<br /><br />Δ[N₂O₄] = 0.25 M - 0 M = 0.25 M (giả sử ban đầu nồng độ N₂O₄ là 0)<br />Δt = 184 s<br /><br />Tốc độ trung bình = (0.25 M) / (184 s) ≈ 0.00136 M/s<br /><br /><br />**Câu 3:**<br /><br />Phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)<br /><br />a. **Biểu thức tốc độ tức thời:**<br /><br />v = k[H₂][Cl₂] (Giả sử phản ứng bậc 1 đối với cả H₂ và Cl₂)<br /><br />b. **Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ H₂ giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl₂:**<br /><br />Nếu nồng độ H₂ giảm 2 lần, tốc độ phản ứng sẽ giảm 2 lần. Điều này là do tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của H₂ (bậc 1 theo H₂ trong biểu thức tốc độ).<br /><br /><br />**Lưu ý:** Các câu trả lời trên dựa trên giả định về bậc phản ứng. Trong thực tế, bậc phản ứng cần được xác định bằng thực nghiệm. Các biểu thức tốc độ chỉ là mô hình toán học để mô tả tốc độ phản ứng.<br />