art 1 of 1. Time Remaining:00:47:10 Cho cân bằng hóa học: H2 (k)+ vert 2(k)leftharpoons 2HI(k);Delta Hgt 0 Cân bằng không bị chuyển dịch khi A. tǎng nhiệt độ của hệ B. giảm nống độ HI C. tǎng nồng độ H2 D. giảm áp suất chung của hệ. Reset Selection

Theo nguyên lý Le Chatelier, khi một hệ đang ở trạng thái cân bằng bị tác động bởi một yếu tố ngoại vi như thay đổi nhiệt độ, áp suất, nồng độ, thì hệ sẽ tự điều chỉnh để giảm bớt tác động của yếu tố đó. Trong trường hợp này, phản ứng hóa học có ΔH>0, tức là phản ứng thuận là phản ứng hấp thụ nhiệt. Do đó, khi tăng nhiệt độ, phản ứng sẽ dịch chuyển theo hướng thuận để tiêu thụ nhiệt độ, tức là tạo ra nhiều HI hơn. Khi giảm nồng độ HI, phản ứng sẽ dịch chuyển theo hướng thuận để tạo ra nhiều HI hơn. Khi tăng nồng độ H2, phản ứng sẽ dịch chuyển theo hướng thuận để tiêu thụ H2. Tuy nhiên, khi giảm áp suất chung của hệ, phản ứng sẽ dịch chuyển theo hướng có nhiều mol khí hơn để tăng áp suất, trong trường hợp này là hướng thuận. Vì vậy, cân bằng không bị chuyển dịch khi giảm áp suất chung của hệ.