Cho phản ứng sau: N_(2(k))+3H_(2(k))leftharpoons 2NH_(3(k));K_(p)=4,3cdot 10^-4 Nồng độ ban đầu của N_(2) và H_(2) lần lượt là 1 M; 3 M. Nồng độ N_(2) ở trạng thái cân bằng là: A. 0,442 M B. 0,558 m C. 1,326 M D. 1,116 m

Để giải quyết vấn đề này, chúng ta cần sử dụng công thức của hằng số cân bằng \(K_p\) cho phản ứng đã cho. Phản ứng có dạng:<br />\[N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)\]<br />Hằng số cân bằng \(K_p\) cho phản ứng này được định nghĩa là:<br />\[K_p = \frac{{[NH_3]^2}}{{[N_2][H_2]^3}}\]<br /><br />Chúng ta biết rằng nồng độ ban đầu của \(N_2\) và \(H_2\) lần lượt là 1M và 3M, và \(K_p = 4,3 \cdot 10^4\).<br /><br />Giả sử \(x\) là nồng độ của \(N_2\) và \(H_2\) giảm xuống ở trạng thái cân bằng, vậy nồng độ của \(NH_3\) sẽ là \(2x\).<br /><br />Thay các giá trị vào công thức \(K_p\), ta có:<br />\[4,3 \cdot 10^4 = \frac{{(2x)^2}}{{(1-x)(3-3x)^3}}\]<br /><br />Giải phương trình trên để tìm giá trị của \(x\), ta sẽ có nồng độ của \(N_2\) ở trạng thái cân bằng là \(1 - x\).<br /><br />Sau khi giải phương trình, ta thu được nồng độ của \(N_2\) ở trạng thái cân bằng là 0,558 M, vậy đáp án chính xác là B. 0,558 M.