THÍ NGHIỆM 4. SO SÁNH KHẢ NĂNG HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA HALOGEN Hóa chất và dụng cụ: Nước chlorine, dung dịch KBr, dung dịch KI, hồ tinh bột,ống nghiệm Tiến hành thi nghiệm:Chuẩn bị 2 ống nghiệm Ông 1: Lấy 1ml dung dịch KBr, thêm 5 giọt nước chlorine lắc mạnh. Ông 2: Lấy 1ml dung dịch KI, thêm 5 giọt nước chlorine lắc mạnh. Thêm 5 giọt HTB Quan sát và giải thích, viết phương trình phản ứng.

## Giải thích:<br /><br />**Ống nghiệm 1:**<br /><br />* **Hiện tượng:** Dung dịch KBr không màu chuyển sang màu vàng nhạt.<br />* **Giải thích:** Chlorine (Cl₂) có tính oxi hóa mạnh hơn Brom (Br₂), do đó Cl₂ oxi hóa Br^- trong dung dịch KBr thành Br₂, tạo dung dịch có màu vàng nhạt.<br />* **Phương trình phản ứng:** Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂<br /><br />**Ống nghiệm 2:**<br /><br />* **Hiện tượng:** Dung dịch KI không màu chuyển sang màu xanh tím.<br />* **Giải thích:** Chlorine (Cl₂) có tính oxi hóa mạnh hơn Iot (I₂), do đó Cl₂ oxi hóa I^- trong dung dịch KI thành I₂. I₂ tạo phức với hồ tinh bột (HTB) tạo dung dịch màu xanh tím.<br />* **Phương trình phản ứng:** Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂<br /><br />**Kết luận:**<br /><br />Thí nghiệm chứng minh tính oxi hóa của halogen giảm dần theo thứ tự: Cl₂ > Br₂ > I₂.<br />