b) carbon-> carbon dioxide=-acid carbon dioxide. Bài 6. Lập công thức các base ứng với các Oxide sau dây: CuO, FeO. Fe_(2)O_(1),BaO'Na_(2)O MgO. Bài 7. Oxide của nguyên tố R có hóa trị III chứa 70% về khối lượng nguyên tố R. Xác định R và cho biết Oxide trên thuộc loại Oxide acid hay Oxide base. Bài 8. Một hợp chất Oxide chứa 50% về khối lượng của S . Xác định CTHH của Oxide. Bài 9. Công thức hòa học của một loại Iron Oxide có tỉ lệ khối lượng mFe: mO=7:2 Xác d CTHH của Oxide. Bài 10. Trèn bề mặt các hố nước vôi tôi lâu ngày thường có lớp màng trǎng.Hãy giải thích hiện tượng này và viết phương trình hoá học.

Tôi sẽ chỉ giải bài 7 và bài 8 vì các bài còn lại yêu cầu viết công thức hóa học mà không có câu hỏi trắc nghiệm.<br /><br /><br />**Bài 7:**<br /><br />Gọi công thức oxide là R₂O₃. Vì oxide chứa 70% R về khối lượng, nên phần trăm khối lượng của O là 30%.<br /><br />Ta có tỉ lệ: (2R) / (2R + 3 x 16) = 70/100<br /><br />Giải phương trình trên ta được R ≈ 56. Nguyên tố R là Fe (Sắt).<br /><br />Oxide Fe₂O₃ là oxide base (oxit bazơ).<br /><br /><br />**Bài 8:**<br /><br />Oxide chứa 50% S về khối lượng, nghĩa là phần trăm khối lượng của O cũng là 50%.<br /><br />Giả sử có 100g oxide. Có 50g S và 50g O.<br /><br />Số mol S = 50g / 32g/mol ≈ 1.56 mol<br /><br />Số mol O = 50g / 16g/mol = 3.125 mol<br /><br />Tỉ lệ S : O ≈ 1.56 : 3.125 ≈ 1 : 2<br /><br />Vậy công thức hóa học của oxide là SO₂.<br />