H_(3)PO_(4) có K_(a1)=10^-2,12,K_(a2)=10^-7,21,K_(a3)=10^-12,36 pH của dung dịch Na_(3)PO_(4) 0,1M là: 11,56 11,36 12,68 7,56

<br />Đề bài cho chúng ta mô hình của một quá trình acid-base quy ước. Ta biết rằng Na3PO4 là dạng bát của axit H3PO4 trong 1 quá trình neutral hoá. Chính vì vậy, để tìm giá trị pH của Na3POthông 4 mà bài toán đưa ra, ta sử dụng công thức sau:<br />pH = 14 - (-log[H+])<br />Đối với dạng bát (phương trình tạp chất dạng bát), số mol của H+ sinh ra ở phân ly bước thứ nhất phải chính xác thế nên:<br />[H+]= Ka1[HA]<br />Cho nên hậu quả của hoá trị sau khi ta áp MST vào bằng [Na3PO4] = C<br />Cho nên (H+) = Ka1c, và ta thông qua công thức descrm=beqct ở trên có thể câc theo giả đh{now}<br /><br /><br />-