Giá trị Delta H_(298)^0 cùa các phản ứng (1): C+CO_(2)=2CO và phản ứng (2) C+H_(2)O(h)=CO+H_(2) lần lượt là 41501 và 31981 cal. Tính giá trị Delta H^0 1000 của phản ứng (3): CO+H_(2)O(h)=CO_(2)+H_(2) biết: C_(p)(CO)=6,25+2,091.10^-3T-0,459.10^6T^2 (callmol/K) C_(r)(H_(2)O)=8,22+0,15.10^3.T+1,34,10^6,T^2 (callmol.K) C_(p)(CO_(2))=6,396+10,1,10^-3T-3,405,10^6,T^2(cal/molK) C_(P)(H_(2))=6,62+0,81.10^-3, (callmol/K)

Để tính ΔH^0 1000 của phản ứng (3), ta cần sử dụng công thức sau:<br />ΔH^0 1000 = Σ ΔH^0 1000 (sản phẩm) - Σ ΔH^0 1000 (phản ứng)<br />Trong đó, ΔH^0 1000 là enthalpy tiêu chuẩn ở 1000K.<br />Từ phản ứng (1) và (2), ta có:<br />ΔH^0 1000 (phản ứng) = ΔH^0 1000 (phản ứng (1)) + ΔH^0 1000 (phản ứng (2)) = 41501 cal + 31981 cal = 73482 cal<br />ΔH^0 1000 (sản phẩm) = ΔH^0 1000 (phản ứng (3)) = ΔH^0 1000 (CO2) + ΔH^0 1000 (H2) = 6,396 + 10,1,10^3,T - 3,405.10^-6.T^2 + 6,62 + 0,81.10^3,T = 13,016 + 10,1,10^3,T - 3,405.10^-6.T^2 đó,H^0 1000 của phản ứng (3) là:<br />ΔH^0 1000 (phản ứng (3)) = ΔH^0 1000 (sản phẩm) - ΔH^0 1000 (phản ứng) = 13,016 + 10,1,10^3,T - 3,405.10^-6.T^2 - 73482 cal = -1000 cal