Câu 2. Trong công nghiệp, PVC dùng làm chất dẻo được sản xuất từ cthylene với hiệu suất giả định cho từng bước theo sơ đồ sau: C_(2)H_(4)xrightarrow (H^4)NCl_(4)xrightarrow (68% )CH_(2)=CHClxrightarrow (799.8)PVC Cần bao nhiêu tấn ethylene để sản xuất 1 tẩn PVC theo sơ đồ và hiệu suất trên (làm tròn đến hàng phần trǎm).

Để tính toán lượng ethylene cần thiết để sản xuất 1 tấn PVC với hiệu suất cho từng bước theo sơ đồ phản ứng đã cho, chúng ta cần thực hiện các bước sau:<br /><br />1. **Tính khối lượng mol của PVC:**<br /> - Công thức phân tử của PVC (polyvinyl chloride) là \( (C_2H_3Cl)_n \).<br /> - Giả sử \( n = 1000 \) (để dễ tính toán), khối lượng mol của PVC là:<br /> \[<br /> M_{\text{PVC}} = 62.5 \times 1000 = 62500 \, \text{g/mol}<br /> \]<br /><br />2. **Tính khối lượng mol của ethylene (\( C_2H_4 \)):**<br /> - Khối lượng mol của \( C_2H_4 \) là:<br /> \[<br /> M_{C_2H_4} = 28 \, \text{g/mol}<br /> \]<br /><br />3. **Xác định hiệu suất của từng bước:**<br /> - Hiệu suất của bước 1: 68%<br /> - Hiệu suất của bước 2: 79.8%<br /><br />4. **Tính lượng ethylene cần thiết cho mỗi bước:**<br /> - Bước 1: Từ \( C_2H_4 \) sang \( CH_2=CHCl \)<br /> \[<br /> \frac{68}{100} = 0.68<br /> \]<br /> - Bước 2: Từ \( CH_2=CHCl \) sang PVC<br /> \[<br /> \frac{79.8}{100} = 0.798<br /> \]<br /><br />5. **Tính tổng khối lượng ethylene cần thiết:**<br /> - Tổng khối lượng ethylene cần thiết để sản xuất 1 tấn PVC:<br /> \[<br /> \text{Khối lượng ethylene cần thiết} = \frac{62500}{0.68 \times 0.798} \approx 115000 \, \text{g} = 115 \, \text{kg}<br /> \]<br /><br />Vậy, cần khoảng 115 kg ethylene để sản xuất 1 tấn PVC theo sơ đồ và hiệu suất đã cho.