Cho phản ứng sau: C_((r))+H_(2)O_((k))leftharpoons CO_((k))+H_(2(k)) hat (a)n bgrave (hat (a))ngK_(C)lgrave (a): Biểu thức hằng số A. K_(c)=([CO]cdot [H2])/([C][H_(2)O]) B K_(C)=([C]cdot [H_(2)O])/([CO][H2]) C K_(C)=([CO]cdot [H_(2)])/([H_(2)O]) D. K_(C)=([H_(2)O]])/([CO][H_(2)])

Đáp án đúng là **C. $K_{C}=\frac {[CO]\cdot [H_{2}]}{[H_{2}O]}$**<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />Hằng số cân bằng Kc được tính bằng tích nồng độ các sản phẩm (ở dạng lũy thừa của hệ số cân bằng) chia cho tích nồng độ các chất phản ứng (ở dạng lũy thừa của hệ số cân bằng). Trong phản ứng đã cho:<br /><br />C(r) + H₂O(k) ⇌ CO(k) + H₂(k)<br /><br />* Cacbon (C) ở thể rắn (r) nên nồng độ của nó không được đưa vào biểu thức hằng số cân bằng.<br />* Các chất CO và H₂ là sản phẩm.<br />* H₂O là chất phản ứng.<br /><br />Do đó, biểu thức hằng số cân bằng Kc là:<br /><br />$K_{C}=\frac {[CO]\cdot [H_{2}]}{[H_{2}O]}$<br />