9.16.  Hòa tan hết 2,3 g hỗn hợp có chứa kim loại barium và hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong nhóm IA của bảng tuần hoàn vào nước, thu được dung dịch X và 611 mL khí (25^oC và 1 bar). Nếu thêm 1,278 g Na 2 SO 4  vào dung dịch X và khuấy đều thì sau khi phản ứng kết thúc, nước lọc vẫn còn ion Ba^2+. Nếu thêm 1,491 g Na 2 SO 4  vào dung dịch X và khuấy đều thì sau khi phản ứng kết thúc, nước lọc có mặt ion SO 4 ^2-. Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy xác định tên hai kim loại kiềm ở trên.

Phương pháp:<br />- Đầu tiên, ta tính số mol của khí theo thể tích và điều kiện định nhiệt đới, ta có: $n_{H_{2}}$ = 0,025 mol<br />- Tiếp theo, ta tính mol của Na2SO4 theo sao khối lượng, đối với 1.278g Na2SO4, $n_{Na_{2}SO_{4}}$ là 0,009 mol và đối với 1.491g Na2SO4 $n_{Na_{2}SO_{4}}$ là 0,0105 mol.<br />- Vì sau khi thêm Na2SO4 vào dung dịch, còn lại ion Ba2+ nên số mol của Ba2+ sẽ lớn hơn 0,009 mol<br />- Vì sau khi thêm Na2SO4 vào dung dịch, xuất hiện ion $SO_{4}^{2-}$ nên số mol của Ba2+ sẽ bé hơn 0,0105 mol.<br />- Ta coi số mol Ba và M lần lượt là x và y. Gọi $\overline{M}$ là khối lượng trung bình của hai kim loại kiềm. <br />- Theo bảo toàn khối lượng ta có 137x + $\overline{M}$ y = 2,3 (phương trình I)<br />- Theo số mol khí H2 tạo ra ta có x + 0,5y = 0,025 (phương trình II)<br />- Từ hai phương trình trên suy ra (68,5 - $\overline{M}$)y = 1,125 hay y = $\frac{1,125}{68,5-\overline{M}}$ và 0,019 < y < 0,032 nên 26,92 < $\overline{M}$ < 36,79<br />- Từ giá trị $\overline{M}$ suy ra hai kim loại kiềm thỏa mãn đề bài là sodium (23) và potassium (39)<br /><br />Đáp án: <br />Hai kim loại kiềm trong hỗn hợp gốc là Sodium Na và Potassium K