* Câu hỏi: 1.Tại hơn mực nước trong ống đong trước khi tắt đèn? __ 2. Viết biểu thức tính m_(O_(2)) thí nghiệm. Biểu thức đó dựa trên cơ sở lý thuyết nào? 3. Nếu KClO_(3) chưa bị nhiệt phân hết thì có ảnh hưởng gì đến kết quả tính M_(O_(2)) không? Giải thích? 4. Nếu dùng xúc tác MnO_(2) với lượng quá ít hoặc quá nhiều thì có ảnh hưởng gì đến kết quả thí nghiệm không? Giải thích?

Câu hỏi này liên quan đến một thí nghiệm xác định khối lượng khí oxi ($O_2$) thu được từ phản ứng nhiệt phân kali clorat ($KClO_3$). Tôi sẽ trả lời từng câu hỏi một:<br /><br />**1. Tại sao mực nước trong ống đong trước khi tắt đèn phải cao hơn mực nước trong chậu?**<br /><br />Mực nước trong ống đong phải cao hơn mực nước trong chậu trước khi tắt đèn để đảm bảo áp suất khí trong ống đong bằng áp suất khí quyển. Nếu mực nước trong ống đong và chậu bằng nhau, khi tắt đèn, áp suất khí trong ống đong sẽ giảm xuống do nhiệt độ giảm, dẫn đến một lượng khí oxi bị hút ra ngoài, làm cho kết quả đo thể tích khí oxi không chính xác. Việc giữ mực nước trong ống đong cao hơn đảm bảo rằng thể tích khí oxi đo được là thể tích khí oxi thu được ở điều kiện áp suất khí quyển.<br /><br /><br />**2. Viết biểu thức tính $m_{O_{2}}$ trong thí nghiệm. Biểu thức đó dựa trên cơ sở lý thuyết nào?**<br /><br />Để tính khối lượng oxi ($m_{O_2}$) thu được, ta cần dựa vào phương trình phản ứng nhiệt phân $KClO_3$:<br /><br />$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$<br /><br />Từ phương trình, ta thấy 2 mol $KClO_3$ tạo ra 3 mol $O_2$. Tuy nhiên, trong thực tế, ta không biết chính xác lượng $KClO_3$ đã tham gia phản ứng. Do đó, ta cần dựa vào sự chênh lệch khối lượng trước và sau phản ứng.<br /><br />Biểu thức tính khối lượng oxi:<br /><br />$m_{O_2} = m_{KClO_3(ban đầu)} - m_{chất rắn sau phản ứng}$<br /><br />**Cơ sở lý thuyết:** Biểu thức này dựa trên định luật bảo toàn khối lượng. Khối lượng chất tham gia phản ứng bằng khối lượng chất sản phẩm. Trong trường hợp này, khối lượng $KClO_3$ ban đầu trừ đi khối lượng chất rắn còn lại ($KCl$) chính là khối lượng oxi ($O_2$) đã thoát ra.<br /><br /><br />**3. Nếu $KClO_{3}$ chưa bị nhiệt phân hết thì có ảnh hưởng gì đến kết quả tính $m_{O_{2}}$ không? Giải thích?**<br /><br />Nếu $KClO_3$ chưa bị nhiệt phân hết, kết quả tính $m_{O_2}$ sẽ bị **giảm**. Vì một phần $KClO_3$ chưa phản ứng, nên khối lượng chất rắn sau phản ứng sẽ vẫn còn chứa $KClO_3$, dẫn đến sự chênh lệch khối lượng ( $m_{KClO_3(ban đầu)} - m_{chất rắn sau phản ứng}$) được tính toán sẽ nhỏ hơn khối lượng oxi thực tế được tạo ra.<br /><br /><br />**4. Nếu dùng xúc tác $MnO_{2}$ với lượng quá ít hoặc quá nhiều thì có ảnh hưởng gì đến kết quả thí nghiệm không? Giải thích?**<br /><br />* **Lượng $MnO_2$ quá ít:** Phản ứng nhiệt phân sẽ diễn ra chậm hơn, thậm chí không hoàn toàn. Điều này dẫn đến lượng oxi thu được ít hơn so với lý thuyết, làm cho kết quả tính $m_{O_2}$ bị **giảm**.<br /><br />* **Lượng $MnO_2$ quá nhiều:** Lượng $MnO_2$ quá nhiều không ảnh hưởng đáng kể đến lượng oxi thu được nếu phản ứng đã xảy ra hoàn toàn. Tuy nhiên, nó có thể gây khó khăn trong việc thu thập và đo lường chính xác lượng oxi do sự tăng thể tích của chất rắn trong ống nghiệm. Kết quả có thể bị ảnh hưởng do sai số trong quá trình đo lường. Về mặt lý thuyết, lượng oxi thu được không thay đổi, nhưng sai số thực nghiệm có thể tăng lên.<br /><br /><br />Tóm lại, việc sử dụng lượng $MnO_2$ thích hợp là rất quan trọng để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn và hiệu quả, dẫn đến kết quả chính xác.<br />