Cho cân bằng hóa học: N_(2(k))+3H_(2(k))leftharpoons 2NH_(3(k)) Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng lần lượt là [N_(2)]=2 M: [H_(2)]=3M và [NH_(3)]=2M Nồng độ N_(2) ban đầu là: A. 3 M B. 6 M C. 4 M D. 8 M

**1. Xác định biểu thức hằng số cân bằng:**<br /><br />Hằng số cân bằng Kc cho phản ứng $N_{2(k)}+3H_{2(k)}\rightleftharpoons 2NH_{3(k)}$ được tính như sau:<br /><br />$K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$<br /><br />**2. Tính toán hằng số cân bằng:**<br /><br />Thay các nồng độ cân bằng đã cho vào biểu thức trên:<br /><br />$K_c = \frac{(2M)^2}{(2M)(3M)^3} = \frac{4M^2}{54M^4} = \frac{2}{27} M^{-2}$<br /><br /><br />**3. Thiết lập phương trình dựa trên sự thay đổi nồng độ:**<br /><br />Gọi x là nồng độ N₂ ban đầu. Tại trạng thái cân bằng:<br /><br />* $[N_2] = x - y$ (với y là lượng N₂ phản ứng)<br />* $[H_2] = 3M$ (đã cho)<br />* $[NH_3] = 2M$ (đã cho)<br /><br />Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng khi tạo ra 2M NH₃, thì sẽ phản ứng y mol N₂ và 3y mol H₂. Do đó:<br /><br />* $x - y = 2M$ (nồng độ N₂ tại cân bằng)<br />* $3y = 3M - 3M = 0$ (nồng độ H₂ đã cho là 3M, không thay đổi)<br /><br />**4. Giải phương trình:**<br /><br />Từ $x - y = 2M$, và $y = 1M$ (từ tỉ lệ mol trong phản ứng và nồng độ NH3), ta có:<br /><br />$x - 1M = 2M$<br /><br />$x = 3M$<br /><br />**5. Kết luận:**<br /><br />Nồng độ N₂ ban đầu là 3M.<br /><br />**Đáp án:** A. 3 M<br />