THÍ NGHIỆM 6. CÁCH NHẬN BIẾT CÁC TON Cr, Br, I' Chuẩn bị ba ống nghiệm: Ông 1: 3 giọt dung dịch NaCl. Ông 2: 3 giọt dung dịch NaBr. Ông 3: 3 giọt dung dịch KI. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và dưới dạng ion. Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 giọt dung dịch AgNO_(3) Quan sát màu sắt của kết tủa.

## Giải thích:<br /><br />**Kết quả:**<br /><br />* Ống nghiệm 1: Kết tủa trắng (AgCl)<br />* Ống nghiệm 2: Kết tủa vàng nhạt (AgBr)<br />* Ống nghiệm 3: Kết tủa vàng đậm (AgI)<br /><br />**Phương trình phản ứng:**<br /><br />**Ống nghiệm 1:**<br /><br />* **Phân tử:** NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)<br />* **Ion:** Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)<br /><br />**Ống nghiệm 2:**<br /><br />* **Phân tử:** NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + NaNO₃(aq)<br />* **Ion:** Ag⁺(aq) + Br^-(aq) → AgBr(s)<br /><br />**Ống nghiệm 3:**<br /><br />* **Phân tử:** KI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + KNO₃(aq)<br />* **Ion:** Ag⁺(aq) + I^-(aq) → AgI(s)<br /><br />**Giải thích:**<br /><br />Sự khác biệt về màu sắc của kết tủa là do sự khác biệt về độ bền của liên kết Ag-halogen. Liên kết Ag-I bền hơn Ag-Br và Ag-Cl, dẫn đến màu sắc của kết tủa đậm hơn.<br />