Câu 8. (2,0 điêm) Có 15 gam hỗn hợp Al và Mg được chia làm 2 phần bǎng nhau: - Thi nghiệm 1: Phần 1 cho vào 600 mL dung dịch HC I có nông độ xmol/I. . thu được khí A và dung dịch B.Cô cạn dung dịch B thu được 27,9 gam muol khan. - Thi nghiệm 2:Phần 2 cho vào 800 mL dung dịch HC có nồng độ xmol/L và làm tương tự như trên, thu được 32,35 gam muối khan. a. Tinh thành phần 9.0 về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và trị số của x. b. Tinh the tích H_(2) thoạt ra ở điều kiện chuẩn của thứ nghiệm t:

## Giải:<br /><br />**a. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và trị số của x.**<br /><br />* **Gọi:**<br /> * n_Al = a (mol)<br /> * n_Mg = b (mol)<br /><br />* **Xét phản ứng ở thí nghiệm 1:**<br /> * m_Al + m_Mg = 7,5 (g) => 27a + 24b = 7,5 (1)<br /> * n_HCl = 0,6x (mol)<br /> * n_muối = n_AlCl3 + n_MgCl2 = a + b = 27,9 / (27 + 35,5.3) = 0,25 (mol) (2)<br /><br />* **Xét phản ứng ở thí nghiệm 2:**<br /> * n_HCl = 0,8x (mol)<br /> * n_muối = n_AlCl3 + n_MgCl2 = a + b = 32,35 / (27 + 35,5.3) = 0,2875 (mol) (3)<br /><br />* **Từ (2) và (3) ta có:**<br /> * a + b = 0,25<br /> * a + b = 0,2875<br /> * Điều này không thể xảy ra, do đó có thể xảy ra trường hợp một trong hai kim loại phản ứng hết, kim loại còn lại dư.<br /><br />* **Giả sử Al phản ứng hết ở thí nghiệm 1, Mg dư:**<br /> * n_AlCl3 = a = 0,25 (mol)<br /> * n_MgCl2 = b = 0 (mol)<br /> * Từ (1) => 27a + 24b = 7,5 => b = -0,25 (loại)<br /><br />* **Giả sử Mg phản ứng hết ở thí nghiệm 1, Al dư:**<br /> * n_MgCl2 = b = 0,25 (mol)<br /> * n_AlCl3 = a = 0 (mol)<br /> * Từ (1) => 27a + 24b = 7,5 => a = -0,75 (loại)<br /><br />* **Giả sử Al phản ứng hết ở thí nghiệm 2, Mg dư:**<br /> * n_AlCl3 = a = 0,2875 (mol)<br /> * n_MgCl2 = b = 0 (mol)<br /> * Từ (1) => 27a + 24b = 7,5 => b = -0,4375 (loại)<br /><br />* **Giả sử Mg phản ứng hết ở thí nghiệm 2, Al dư:**<br /> * n_MgCl2 = b = 0,2875 (mol)<br /> * n_AlCl3 = a = 0 (mol)<br /> * Từ (1) => 27a + 24b = 7,5 => a = 0,125 (mol)<br /><br />* **Kiểm tra lại:**<br /> * Thí nghiệm 1: n_HCl = 0,6x = 3a + 2b = 0,375 => x = 0,625 (M)<br /> * Thí nghiệm 2: n_HCl = 0,8x = 3a + 2b = 0,875 => x = 1,09375 (M)<br /><br />* **Kết luận:**<br /> * Thí nghiệm 1: Mg phản ứng hết, Al dư.<br /> * Thí nghiệm 2: Al phản ứng hết, Mg dư.<br /> * x = 0,625 (M)<br /> * m_Al = 0,125.27 = 3,375 (g) => %m_Al = 3,375/7,5.100% = 45%<br /> * m_Mg = 7,5 - 3,375 = 4,125 (g) => %m_Mg = 4,125/7,5.100% = 55%<br /><br />**b. Tính thể tích H₂ thoát ra ở điều kiện chuẩn của thí nghiệm 1.**<br /><br />* n_H2 = 1,5n_Mg = 1,5.0,25 = 0,375 (mol)<br />* V_H2 = 0,375.22,4 = 8,4 (lít)<br /><br />**Kết quả:**<br /><br />* Thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:<br /> * %m_Al = 45%<br /> * %m_Mg = 55%<br />* Trị số của x: x = 0,625 (M)<br />* Thể tích H₂ thoát ra ở điều kiện chuẩn của thí nghiệm 1: V_H2 = 8,4 (lít)<br />